等温等压下标准摩尔焓变等于什么-搜答案-搜搜做题作业网

有些需要外界条件,如加热、点燃

标准摩尔生成焓是反应式中各生成物不同的,标准摩尔焓变是整个反应式的焓变.

物质B的标准摩尔生成焓记为ΔfHm(B,相态,T),　　定义为：在温度T（若为298.15K时则可不标出）下,由标准状态的单质生成物质B(νB=+1)反应的标准摩尔焓变.即在标准状态下（反应物和产物都

表示燃烧热的那个化学反应的反应焓就等于所燃烧物质的燃烧焓.

在标准准状况下,由稳定态单质生成1mol化合物的焓变.在标准准状况下,发生反应的焓变.（以摩尔为计量单位）

摩尔焓变ΔrHm是指反应进度ξ=1mol时反应的焓变（ΔrHm=ΔrH/ξ）,反应进度ξ=（n-n0)/v.v为某反应物或生成物的化学计量数（规定反应物的化学计量数为负值,而产物的化学计量数为正值）,

B

不等于,硫蒸汽不是最稳定的单质,应该是硫固体.再问：谢谢！标态下二氧化碳的标准摩尔生成焓是不是反应石墨和氧气生成二氧化碳的标准摩尔反应焓变啊再答：C的稳定单质是石墨，所以是的。

第一种说法不对,G的大小只能说明反应趋势而不能代表反应速率.所以G

楼主对其理解有偏差,不是说一定有摩尔Gibbs自由能变为0.是反应达到平衡的时候,该值为0.至于为什么为0,从根本上是由熵增原理在等温等压调条件下得到的Gibbs自由能判据,简言之,就是当系统的Gib

dG=-SdT+Vdp+μdNT----温度、G----吉布斯自由能、V----体积、μ----化学势、N----物质粒子数、p----压强、S-----熵等温等压→dT=0、dp=0则dG=μdN,

标准摩尔吉布斯自由能为零的是每种元素的稳定的、常见的、易得纯净物的单质,如白磷、正交硫、氢气等.所以只由这些物质反应时反应的标准摩尔吉布斯自由能变等于产物的标准摩尔生成吉布斯自由能.

有PV=nRTPV1=nRT1PV2=nRT2V1-V2=nR(T2-T1)/P等压气体做功公式W=-PΔVn=1T2-T1=1W=-R绝对值上相等

比如某个原电池反应,△Gm=-100kJ/mol这就意味着这个原电池,能对外作的最大非体积功（电功）是100kJ/mol真的不好解释,因为原文就已经非常通俗了……

标准摩尔生成焓的定义,指标准状态下,由元素的稳定单质化合生成1mol化合物的反应焓（即反应热）.而标准摩尔燃烧焓定义为,标准状态下,1mol物质完全燃烧时的焓变.根据标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓的定

1、标准摩尔生成焓是：指定温度,标态时,由稳定单质生成一摩尔物质时的反应焓变.如：C（石墨）+1/2O2（g)=CO（g)；此反应的△fHmθ(CO,g)=△rHmθ2、标准摩尔燃烧焓是：指定温度,标

标准摩尔反应焓变：条件是定温定压标准摩尔反应热力学能变：条件是定温定容二者的关系是焓变=热力学能变+PV

H=U+PV,无论什么条件,这个公式都适用

比如说你要把纸头点燃~你的火焰温度要到达纸的燃烧点不到就不能燃烧~相同道理焓变要100,活化能当然要等于或者大于100了~懂了吗?

首先要明确,这是等压绝热反应,不是在学习热力学基础的时候的绝热恒外压膨胀的情况.前者是压力一直是平衡的,后者则不是.对前者的讨论有,（下表上标太多,我不写了,自己理解）ΔH＝ΔU＋ΔPV其中,p恒定,