等体积的酸碱混合且PH之和等于14

因为氨水水解,所以等体积的两种溶液,氨水物质的量大于盐酸物质的量所以等体积混合后溶液显碱性,所以c(OH-)＞c(H+)因为NH4+在水中会水解,所以c(CL-)＞c(NH4+)综上：c(CL-)＞c

PH之和为14那么c(H+)与c(OH-)的浓度确实相等,毫无疑问.但是我们知道强酸是全部电离的,而弱碱是部分电离的,就说强酸的浓度一定小于弱碱的浓度.当两者混合后OH-浓度降低,弱碱继续电离,反应终

首先,我们不妨设pH1>=pH2-2（意思就是pH1与pH2相差大于等于2）那么,等体积混合之后溶液中氢离子浓度=[c(H1)+c(H2)]/2因为c(H1)与c(H2)相差超过100倍,即c(H1)

1.pH=2.3pH=2的HClpH=9的NaOHc(H+)=0.01mol/Lc(OH-)=0.00001mol/L等体积混合n(H+)远大于n(OH-)可认为n(H+)不变混合后c(H+)=0.0

PH=5HClH+浓度0.00001mol/LPH=9NaOHOH-的浓度0.00001mol/lL等体积混合,H+浓度等于OH-的浓度PH等于7再问：求过程

举个弱酸和强碱的离子设原来酸是PH=1碱是PH=13混合以后是酸性说明HR多为什么呢我们看如果HR是弱酸,MOH是强碱由于HR电离的很少设1000个HR电离一个HR,生成1个H+而1个MOH电离出一个

呈现碱性假定盐酸PH=3,C(氢离子)=10^-3,假设其和PH=11为氨水等体积混合则氨水PH=11,C(氢氧根离子）=C(NH3·H2O)×α=10^-3α为氨水的电离程度由于氨水电离程度很小,反

你表达的意思不是很清楚,强酸与强碱,得看是几元酸,几元碱,等体积混合pH可能大,也可能小；如果都为一元强酸与一元强碱,等体积混合后,pH也有可能不是7,举个例子,稀盐酸和浓氢氧化钠等体积混合,结果,p

这个自己推一下就行了啊就用浓度和PH之间的关系把ph值转换成浓度,再算下就出来了应该没什么难度a+b=1310(-a)*x=10(b-14)*y得到x/y=10（a+b-14)=0.1

向7靠拢,如果反应式中一体积的酸需要超过一体积的碱来中和的话那么PH值大于七,反之则比7小

因为PH值知道:c(OH-)=10^-1mol/L和c(OH-)=10^-5mol/L混合,设两溶液的体积为1L则有:10^-1mol/L*1L+10^-5mol/L*1Lc(OH-)总==_____

谁告诉你说弱碱含有的OH-和强酸含有的H+一样多的?那只是弱碱的冰山一角,弱碱真正含有的OH-比酸含有的H+多几百倍甚至几千倍都可能.所以H+不可能把OH-全部消耗完,OH-不会全部电离出来.再问：诶

混合前pH之和大于14,等体积混合浓度减半,故(pH/2)>7.例pH=1与pH=13混合,氢离子、氢氧根离子的浓度均为10的负一次方,此时,pH=7,pH=2与pH=13混合,氢离子浓度10的负二次

举个例子比较容易说明问题假设为PH=5的盐酸和PH=9的氨水等体积混合,这样,盐酸中的氢离子浓度=氨水中的氢氧根离子浓度=10的-5次方mol/L,又因为体积相等,所以氢离子和氢氧根离子物质的量相等,

1.可以2若为中性的话就是强酸强碱酸性为弱酸强碱碱性为弱碱强酸

如果是强酸弱碱混合后PH>7显碱性如果是强酸强碱混合后PH=7显中性如果是弱酸强碱混合后PH

理解这题的关键是pH值的概念,pH实际是代表氢离子的浓度,在盐酸中,由于HCl是强电解质,氢离子浓度可以等于HCl浓度,而氨水中,氢氧化铵是弱电解质,氢氧根离子浓度大大小于氢氧化铵的浓度(pOH+pH

对照一下醋酸的电离常数就可以理解这个问题,醋酸的电离常数数量级在10^-5,则醋酸根离子的水解常数为10^-9（二者的乘积为Kw,在人教版选修4盐类水解一节中有）.所以一般说来,电离大于水解,楼主的题

7.4

ph=3的盐酸中氢离子浓度为10的-3次方.ph=11的氢氧化钡中氢氧根离子浓度也为10的-3次方.又是等体积混合,所以恰好完全反应,溶液呈中性.ph=7再问：对了氢氧根浓度怎么算出来的？再答：氢离子