搜搜做题作业网li2 的2s和2p态能量高低
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/23 09:35:27
再答：书上不是有能级交错图吗？
氢原子是质子.是一个裸（摆渡）露的核.所以不存在P轨道.但后一句话是正确的.氟2S22P52S轨道上能量低于2P上
Li2分子的分子轨道如下：（σ1s）2（σ1s*）2（σ2s）2对于一个短周期的元素来说能及顺序基本一致满足σ
氢原子是单电子原子,其能级只跟主量子数n有关:En=-(1/n^2）.尽管氢原子也有2s,2p;3s,3p.3d;...但是同一壳层的轨道都是简并的.由于在多电子原子中,还存在有电子与电子间的相互作用
有没有轨道和轨道上有没有电子是两回事.H原子还有4f轨道,只是一般不填充电子.因为氢原子是单电子体系.单电子体系的特点是1s
氢原子的轨道能量仅与其主量子数n有关显然3d轨道主量子数小能量低参考玻尔的氢原子模型氢原子的3d和其3s3p轨道能量简并4s和其4p4d轨道能量简并能级交叉的情况出现在质子数较多的原子之中无机化学肯定
不知道楼主是不是把问题打错了,应该是“氖正离子的不相等,而氦的相等”吧?氖：2s和2p主量子数相同,都是2,但是是在不同的亚层,要知道s比p轨道离核更近,故能量是不同的.对于氖来说,是1s2,没有2s
你是不是通过计算得出来的?可以这么理氢原子核只有一个质子,核外只有一个电子,所以核对电子的束缚能力不是很强,轨道离核较远,能量较高.氟原子有9个质子,核外电子轨道排列比氢原子紧凑,恰好2p轨道的能量跟
这就是能级概念,虽然都是同一层,但同一层里面又可分,2s,2p正是因为与原子核的距离不同,所以其能量也不同,这跟核外电子的K,L,M能级原理差不多
应该是3d轨道的轨道能量大于4s轨道的轨道能量.这是因为两个轨道的n和Li值丢不相同,产生了“能级交错”现象.导致4s的主量子数较大,但是能级却比3d的轨道要低.所以3d轨道的轨道能量大于4s轨道的轨
单电子原子(H)中电子轨道的能级只由主量子数决定.所以,H原子里2s,2p简并,3s,3p,3d简并多电子原子中中电子轨道的能级由主量子数和角量子数共同决定.角量子数越小,能量越低,所以Cl的3s轨道
2p比2s能量高 在主量子数相同（比如题中均为2）的情况下 永远是d轨道高于p轨道高于s轨道再问：你确定？2S、2P轨道上都没有电子哦再答：对呀.电子的影响不足以弥补轨道之间的能极差
氢和氦3S和3P轨道上没有电子.氯和亚电子层上的点子不一样.
Li+只有1层
3s=3p=3d
不相等,Cl的2p轨道能量更低些.
对于单电子原子,轨道能量只取决于n;单电子原子(离子）也叫做类氢原子.除了核电荷数与氢原子不同外,其核子正电荷与单电子之间的作用原理与氢原子是一样的.所以,能量的计算与氢原子一样（有精确的解）它们等于
因为氢原子只有一个电子,是一个单电子系统,主量子数大的,能级越高.多电子系统由于电子之间互相影响,则同时取决于主量子数和角量子数.
一般2p的能量比2s要大.s轨道上的电子没有转动动能,p轨道上的电子因为有轨道角动量,比s电子多出一项转动动能!一般s上的电子需要能量的激发才能进入p轨道内
你上网找一个能级交错表,你能发现2s和2p还没开始交错,所以两个轨道能量相差很大,所以尽管半满稳定,2P3还是比2P2能量要高.而且半满稳定主要应用于过渡元素（涉及交错了）,类似你那种短周期元素与半满