稀硫酸中加入一定量镁,二者恰好完全反应,溶质的质量分数

铁钉没有变化就意味着Fe没参加反应则溶液中没有CuSO4（没有铜离子）有铜离子的话Fe会与其反应的所以滤液中一定有FeSO4,Fe2(SO4)3

M2O3+3H2SO4=M2(SO4)3+3H2O3x983x189.8XX=1.8g混合物中的氧都生成的水.原混合物中氧元素的质量=1.8X16/18=1.6g

晕,题出错了吧.硫酸溶质9.8g..

(1)24.5g(2)H2SO4=4.9/24.5=20%再问：为什么？？思路说一下再答：80.5-56=24.510%*56/2*56=x/98；x=4.9g

Cu、Fe2O3的混合物中加入硫酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，溶液中溶质为CuSO4、FeSO4，该反应过程为：硫酸与氧化铁恰好反应，生成硫酸铁与水，生成的硫酸铁与铜恰好反应转

差量法计算.H2SO4+Zn=ZnSO4+H2(g)986563X12.6X=13g

进入溶液的是H＋和水,析出的是钡离子,两者应该相等.BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl137-----98硫酸溶液中水的质量＝137－2＝135克（2是硫酸中H＋的质量）则原稀硫酸溶液中溶质

陛下亦宜自谋,以咨诹（zōu）善道,察纳雅言.深追先帝遗诏,臣不胜受恩感激.50*8/100=4g氢氧化钠质量·氢氧化钠4/40=0.1mol生成硫酸0.05mol0.05*98=4.9g

Zn+H2SO4=ZnSO4+H26565-2=64XΔM=12.6X=13

Fe+H2SO4=====FESO4+H2-----98-------152----100*9.8%---mm=15.2克溶液的质量：15.2+（100-100*9.8%）===105.4克质量分数：

用质量差减法Fe+H2SO4==FeSO4+H2溶液质量增加56--------------2-------56-2==54x---------------y-----------55.4-50=5.

设黄铜中锌的质量为x,反应生成ZnSO4的质量为y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651612xy0.2g65/x=2/0.2161/y=2/0.2x=6.5gy=16.1g反应后溶液的质量=6

氢氧化钡中的钡离子会与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀,虽然氢氧化钠碱性更强,优先与硫酸反应,但只要溶液之中有钡离子,就立即与硫酸根离子反应生成沉淀.所以应该是刚一加入硫酸就有沉淀生成,图中加入一定量硫酸

充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,说明锌是过量的则滤渣中含有的物质是CuZn那么锌加入到稀硫酸和硫酸铜有如下反应,硫酸与硫酸铜全部反应完毕H2SO4+Zn=H2（气体）+ZnSO4CuS

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O80914250*8%XY80/(50*8%)=98/X=142/YX=4.9g,Y=7.1g所以反应前硫酸溶液中溶质的质量=4.9g生成硫酸钠质量=7

1.硫化钠过量:亚硫酸钠=0.45/3*126=18.9g硫化钠=27.3g钠盐:3.35g2.亚硫酸钠过量:亚硫酸钠=25.5g硫化钠=23.4g钠盐:5.75g

我敢肯定题目有问题,首先,硫酸浓度未知,第2题就没法做.其次,反应速率未知,第1题如何计算?

CUO+H2SO4=CUSO4+H2OFE+CUSO4=CU+FESO4

黄铜是锌和铜的混合物,铜和稀硫酸是不反应的,所以只有锌和稀硫酸反应,设锌的质量为XZn+H2SO4=ZnCl2+H2↑锌的相对原子质量为65,氢的是1,可求锌的质量,铜的质量为10g-锌的质量.

1(1)设加入稀硫酸体积为V由(0.5x2V)/（V+200)=0.2得V=50ml(2)BaCl2+H2SO4===BaSO4+2HCl硫酸的物质的量为:0.5*0.o5=0.025mol所以氯化钡