搜搜做题作业网kmno4与na2so3加h2so4转移电子总数和
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/14 19:02:08
2Na2SO3+2KMnO4====2Na2SO4+K2MnO4+MnO2
方法很容易,电子守衡.锰+7→+2降了5价硫+4→+6升了2价在5*2=2*5去配...2KMno4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O开始也是得失电子相
H+只是说明KMnO4反应发生的环境是酸性的,并不参与反应,OH-就是碱性的,给你一个有H+参与的方程式,最简单的,H++OH-=H2O,就是水.
其一是：Na2SO3+2HNO3(浓)====Na2SO4+2NO2↑+H2O有红棕色刺激性气味的气体产生.其二是：3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O有无色气体产生,若
这个问题要考虑Na2SO3与Na2S的量的问题,SO32-+2S2-+6H+=S+3H2O也就是说如果前者过量的话则再次加硫酸是会产生SO2气体如果后者过量则会产生H2S气体,当然现象都是产生气体,但
不能,SO2漂白性是它与有色质化合成不稳定的无色物质,所以加热才易复原.这主要是对有机色质,而KMnO4不会与SO2化合.SO2使KMnO4溶液褪色是还原性而不是氧化漂白
NA2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑不加热就可反应且放出SO2气体,因为70%的H2SO4是浓硫酸
BBBBBBBBBBBBBBBBBBBSO32-变成SO42-要升高2价,失去2e-,而ClO3-变成ClO2要降低1价,得到e-,所以是2:1.
5Na2SO3+3H2SO4+2KMnO4=5Na2SO4+2MnSO4+K2SO4+3H2O
酸性Mn2+锰2价阳离子.中性Mn02二氧化锰.碱性Mn02-锰酸根负离子
二KMnO4+五Na2SO3+三H2SO4==K2SO4+五Na2SO4+二MnSO4+三H2O二KMnO4+Na2SO3+二NaOH==二Na2MnO4+K2SO4+H2O二KMnO4+三Na2SO
SO2+NA2SO3+H2O===2NAHSO3
酸性条件下KMnO4的氧化性要比中性条件下强,同样与之反应的还原剂的还原性也要比中性条件下强,所以在一般情况下,酸性(或中性)条件下KMnO4被还原成Mn2+,中性或碱性条件下则可能被还原为+6价的(
首先明确高锰酸根反应结束会变成什么：酸性条件下会变成MnO2,碱性、中性条件下会变成锰酸根（MnO42-）亚硫酸根会变成硫酸根然后利用电荷守恒和元素守恒就可以配了3SO32-+2MnO4-+20H+=
2KMnO4+3Na2SO3+H2O==2MnO2+3Na2SO4+2KOH
Na2SO32NaOH2KMnO4==K2MnO4Na2MnO4Na2SO4H2O
2KClO3----->2KCl+3O22KMnO4----->K2MnO4+MnO2+O22H2O2----->2H2O+O2Cu2(OH)2CO3----->2CuO+H2O+CO22H2O---
稀硫酸:1:1:8H(+)+2S(2-)+2SO3(2-)=3S↓+SO2↑+4H2O;3:1:8H(+)+3S(2-)+SO3(2-)=3S↓+H2S↑+3H2O;浓硫酸:1:1:10H(+)+S(
Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO32NaHSO3===Na2SO3+SO2(气体）+H2O
2S2-+SO3-+6H+=3S↓+3H2O