搜搜做题作业网ki溶液与pb(no3)混合形成沉淀
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/29 15:51:58
直接代入计算即可..【Pb】=0.01【I】=2.4*10^-3
在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉,充分搅拌后,Fe溶解,溶液中不存在Fe3+离子,同时析出0.1molAg.下列结论
6.72g铁即0,12molFeFe(NO3)3Fe：NO3-=1:3即全部为Fe(NO3)3HNO3的物质的量为0,36molFe(NO3)2Fe：NO3-=1:2即全部为Fe(NO3)2HNO3的
2FeCl3+2KI=2KCl+2FeCl2+I2离子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2
黄色沉淀：Pb2++2I-=PbI2↓沉淀消失：PbI2+2I-=[PbI4]2-形成配合物了.
虽然没见过,但还是推出来了,你检验一下!4KI+3H2SO4+H2O2=2K2SO4+4H2O+2I2+SO2(气体箭头）
当碘离子较少时,得到的是碘化亚汞沉淀（亮黄色）,随后当碘离子过量时,根据配位理论和软硬酸碱理论,碘离子是一个软碱而亚汞离子是一个软酸,两者结合的倾向很大,所以碘化亚汞和碘离子形成四碘合汞（II）配合离
理论上是可能的,但是实际上是溶解度小的先析出,剩下的就重新结合了,所以如果不蒸干的话,应该不会是四种物质的
Cl2与KI中的I反应,生成KCl和I单质,I单质使淀粉溶液变蓝
PbCrO4先沉淀,开始沉淀需要C（CrO42-）=Ksp（PbCrO4）/0.1=2.8×10-12（-12为上标）Ag2CrO4：开始沉淀需要C（CrO42-）=Ksp（Ag2CrO4）/（0.1
溶液由无色变为棕黄色
H2O2+2KI+H2SO4===I2+2H2O+K2SO4H2O2+2I-+2H+===I2+2H2O;
混合后,c（I-）=7.5×10∧-3×2/3=5.0×10∧-3所以混合后c（Pb2）=7.0/25×10∧-3=2.8×10∧-4mol/L混合前是这个的三倍,所以是8.4×10∧-4mol/L希
0.100mol/l的HCl及0.0010mol/l的Pb(NO3)2混合溶液中,通入H2S至饱和,0.100mol/l的HClc(H+)=0.100mol/lH2S至饱和浓度约为1mol/lH2S的
随着反应物比例不同,产物是不同的碘化钾过量最低限度氧化O3+6KI+3H20=6KOH+3I2臭氧过量最大限度氧化4O3+KI=KIO4+4O2
臭氧的强氧化性会产生高价碘,高价碘会和负一价的碘离子归中,所以这道题的条件不足必须定量反应,明白了吗?条件不足
溶液是电中性的,即正负电荷代数和等于零.由2n(Cu2+)+2n(Ba2+)=n（NO3-）得2C(Cu2+)+2C(Ba2+)=C（NO3-)代入数据得C(Ba2+)=0.5mol\L.
解题思路：卤素单质间可以进行置换，非金属性强的物质可以置换出非金属性弱的物质解题过程：卤素单质间可以进行置换，非金属性强的物质可以置换出非金属性弱的物质氯气可以克溴化钠反应生成溴单质和氯化钠，还可以和
只剩KCl是足量Cl2哦～cl2和kBr反应得Br2气,虽然Br2会和KI反应得到kBr,但是足量的Cl2又会和kBr反应,最后KI没有了,就没有Br2与它反应了,而Cl2是足量的,会把kBr全部反应