磷酸二氢钠溶液中各种离子浓度的大小

考虑电离忽略水解.H2PO4-电离生成HPO4^2-,而OH-是水解生成的.所以HPO4^2->OH-

磷酸根水解PO43-+H2O==HPO42-+OH-溶液的PH影响反应的方向,磷酸中还有H+.可以抑制反应部分发生,但是磷酸钠中没有,所以浓度不同

这要根据实际情况才知道.我之前检测过电镀污水,只是单纯的电镀溢流水,里面重金属一般几到几十不等,但都不算太大.要是电镀槽液的话,那就至上几千ppm不止了.可以用ICP检测的.太浓的话,适当稀释一下

因为在Na2S中原本没有HS-,是有S2-水解生成的,它的方程式为：（S2-）+（H2O）=（HS-）+（OH-）由于每生成一个HS-必生成一个OH-,而溶液中原来还有水电离的OH-所以：（OH-）》

如果要计算出具体数值,需要知道碳酸的电离常数,不知道不能计算.但是可以比较离子浓度大小.[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[OH-]>[H2CO3]>[H+]再问：就是这个，能帮我计算出来吗

1.硫酸氢铵,会电离出氢离子抑制铵根离子的水解2.氯化铵,有水解且程度比硫酸氢铵强3.醋酸铵,完全电离,但因为醋酸是弱酸,所以会双水解,水解程度较大4.氨水,电离产生的铵根离子没有铵盐的铵根离子浓度大

氢氧根离子的浓度大已知磷酸一氢钠为碱性,说明HPO42-的水解大于HPO42-的电离.根据这个事实,HPO42-的水解出的OH-大于HPO42-的电离出的PO43-,因此也可推出离子的顺序为：OH->

因有NH4++H20=NH3H20+H+所以,Cl->NH4+>H+>NH3*H2O>OH-

你要知道大多数离子水解都是微量的,在比较离子大小时一般不考虑,对于磷酸氢二钠溶液,1mol中就有2mol氢离子,1摩尔磷酸二氢根,自然就会比较了吧

楼上的说法是错误的.应为：H3PO4>H+>H2PO4->HPO42->OH->PO43-法一：估算法.磷酸的三级电离常数分别约为10^-3,10^-8,10^-13设磷酸的浓度为1,则易求得H+浓度

首先磷酸二氢盐为弱酸盐所以溶液显碱性即C(OH-)>C(H+).磷酸二氢根的水解程度大于电离程度所以C(Na+)>C(H2PO4-)>C(OH-)>C(H+)>C(HPO42-)>C(PO43-)

分两步1:取10ML滴定到PH=7记下用碱量(OH-)2:取10ML加热到100度加入过量P2O5过力再滴定到PH=7记下用碱量(OH-)比较12两步就可以测定磷酸一氢钠和磷酸二氢钠各组分量

因为弱电解质会水解.1.Na+>CH3COO->OH-2.SO4^2->NH4+>H+3.Na+>CO3^2->OH->HCO3-

氯离子大于铝离子大于氢离子大于氢氧根离子因为铝离子部分水解[Al(H2O)6]3++H2O⇌[Al(OH)(H2O)5]2++H3O+

如果是难挥发性酸形成的强酸弱碱盐,它的水溶液蒸干后还是原来的溶质,如果是易挥发酸形成的强酸弱碱盐,它的水溶液蒸干后是对应的氧化物,这与水解反应和酸的挥发性有关.

磷酸钠Na3PO4磷酸H3PO4则物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的磷酸离子的量相同

Na+大于S2-大于OH-大于HS-大于H+假设HS-不继续水解,也不电离,那么HS-的量应该等于OH-,已知溶液显碱性,故OH-大于H+这是很明显的接下来实际HS-会微弱水解极小一部分,但还是会大于

亚硫酸钠溶液必定是碱性的,不可能出现氢离子>氢氧根,所以肯定错

首先直接拥有的最大再问：问题是有些题目他会问不同浓度的溶液混合后各离子浓度的大小再答：然后写电子守恒，质子守恒，物料守恒的等式再答：噢，不是，是写水解，电离等式再问：比如说0.1molL的醋酸钠与0.

0.1MOL/L盐酸溶液里有H+、Cl-、及OH-.加入适量的蒸馏水后,H+、Cl-这两者浓度减小,而OH-的浓度则相应增加.百度教育团队【海纳百川团】为您解答.