KClO3 6HCl(浓)===KCl 3Cl2↑ 3H2O双线桥标法分析

二氧化锰做氧化剂,因为产生0.1mol气体,所以消耗氧化剂8.7g.被氧化的HCl为14.2g.有.02mol电子转移.

错了.倒数第二行.结果是：0=0不可以消除（a-b）0不能作分母!太简单了!回答完毕.祝天天快乐,跪谢恩赐!

加热时HCL是气体

这个反应应当分两种情况讨论：1.若浓硫酸不足量,则会发生如下反应：H2SO4(浓)+2NaBr=(加热)=Na2SO4+2HBr↑,反应生成了溴化氢气体；2.若浓硫酸足量,由于浓硫酸具有强氧化性,而溴

铁溶于非氧化性的酸如盐酸和稀硫酸中,形成二价铁离子并放出氢气Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑（2Fe+6H2SO4（浓）===Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O）4Fe+10HNO3==

因为在这个反应中浓HCI做为强还原剂存在浓HCI把MnO2还原,由于“升失氧化还原剂,降得还原氧化剂”的原则HCI就被氧化为CL2最值得注意的就是这是浓HCI,不是稀HCI~MnO2+4HCI（浓）=

其实就是KNO3(s）提供NO3-H2SO4(浓）提供H+Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+4KNO3(s)+2H2SO4(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2K

2NaNO3+H2SO4=Na2SO4+2HNO3（加热）不挥发性酸制挥发性酸.

第一个：铜被氧化,铜是还原剂,CuSO4是氧化产物H2SO4被还原,H2SO4是氧化剂,SO2是还原产物第二个：铜被氧化,铜是还原剂,Cu(NO3)2是氧化产物HNO3被还原,HNO3是氧化剂,NO是

1.浓氨水不过量,出现白色沉淀：Agcl+NH3H2O=AgOH↓+NH4Cl2.浓氨水过量后,白色沉淀消失：AgOH+2NH3H2O==[Ag(NH3)2]OH+2H2O

发生装置一样,都是固液反应,但除杂装置不一样第一个不需要除杂,只需要干燥第二个因为浓盐酸易挥发,所以气体中会有HCl.因此应先通过饱和的NaCl溶液,再用浓硫酸干燥脱水,用饱和的NaCl溶液可以使HC

浓H2SO4和固体NaCl的反应受温度影响较大在不加热或微热时的反应为：H2SO4（浓）+NaCl===NaHSO4+HCl↑要是强热到500~600℃时,NaHSO4会继续和NaCl反应生成Na2S

解题思路：列出不等式解答解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq

解题思路：根据三角形中位线平行于底边且等于底边的一半，得DE//=FG解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.p

1、2H2S+O2(不足)===(点燃)2S+2H2O2H2S+3O2(充足)===(点燃)2SO2+2H2O2Cu+S===(加热)Cu2S2H2S+SO2===3S+2H2OCu+2H2SO4(浓

======-27-2x+3x^2再问：过程再答：=x(x^2-16)-(x+3)(x-3)^2+5x=-27-2x+3x^2

首先确认反应后那个产物是H2O.这个没问题吧,因为氢元素得守恒.首先寻找化合价变化的元素,我们发现Cl的化合价发生了变化,列出电子转移的分析式,如下：Cl：+5（KClO3)------+4(ClO2

注意,在中学阶段HSO4-是强酸,可完全电离生成H+和SO42-,但实际上,HSO4-是弱酸（以后会学到的）,所以根据强酸制弱酸,生成的是NaHSO4而不是Na2SO4（HSO4-弱酸）.而加热是为了

解题思路：一元一次不等式的性质应用解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

解题思路：利用平方差公式和完全平方公式解题过程：9:110:±1211：n³+6n²+8n12：a=3，b=113：214：1/9最终答案：略