碳酸氢钠电离及水解方程式电荷守恒物料守恒质子守恒

你要看溶质中的离子是分解了还是结合了水所电离出的氢离子或氢氧根离子.若为前者,则是电离；若为后者,则是水解.在判断电离和水解时通常有种一题会迷惑你：例：A：HCO3(-)+H2O==CO3(2-)+H

水解,HCO3^-+H2OH2CO3+OH-电离：NaHCO3=Na++HCO3^-；HCO3^-H++CO3^2-物料守恒：即Na=Cc(Na+)=c(HCO3^-)+c(CO3^2-)+c(H2C

首先他是个弱电解质,电解后还存在进一步电解.NaHCO3＝（可逆号）Na+＋HCO3-这是第一步,第二步HCO3-＋H2O＝（可逆号）H2O＋CO2＋OH-

NaHCO3=(Na+)+(HCO3-)

NaHCO3=Na++HCO3-,他不水解额HCO3-+H2OH2CO3+OH-HCO3-H++CO32-再问：那么HCO3-H++CO32-中的CO3^2-还会水解吗？再答：不会再问：为什么？是因为

Al3++3H2O==Al(OH)3↓+3H+(可逆)AlCl3是强电解质,没有电离常数.这是电离平衡常数的概念：弱电解质在一定条件下电离达到平衡时对一元弱酸或弱碱,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘

HCO3-+H2O=(可逆)H2CO3+OH-

这位朋友,我看你要的不是电离方程式,而是这几组物质互相反应的“离子反应方程式吧~~因为你写的这里大部分都是不能电离的,但是可以发生离子反应1.碳酸氢钠与硝酸：(HCO3-)+(H+)=H2O+CO2↑

电离方程式:NaHSO3=Na++HSO3^-HSO3-H++SO3^2-Na2HPO4=2Na++HPO4^2-HPO4^2-H++PO4^3-NaHSO4=Na++H++SO4^2-(水溶液中）N

电离方程：水不参加反应,如：NaCl=(H2O)=Na++Cl-水解方程：水参加反应,一般是可逆的,如：Al3++3H2O=(可逆)=Al(OH)3+3H+Na2CO3+2H2O=(可逆)=2NaOH

1.电解:使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程.如2NaCl(熔融)=2Na+Cl22NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl22.电离:高中阶段指电解质在水溶液或熔

水解呈碱性,电离是酸性但是我们都知道的是这两个物质都是碱性,所以正常情况下这两个物质都是水解大于电离

A和B显然不是水解反应式嘛.水解是指弱酸根从水中的到一个氢,生成它的共轭碱,只有C是这种情况(从水中得到一个氢).

NaHCO3＝Na^+＋HCO3^-HCO3^-=H^+＋CO3^2-但是这一步很微弱

Na2CO3=2Na++CO3^2-NaHCO3=Na++HCO3^-HCO3-≒H++CO3^2-再问：可不可以直接写成NaHCO3=Na++H++CO3^2-再答：不可以，因为第一步电离属于盐的电

亚硫酸氢钠NaHSO3=Na++HSO3-HSO3-+H2O=OH-+H2SO3(可逆）硫酸氢钠NaHSO4=Na++H++SO42-（没有水解）碳酸钠Na2CO3=2Na++CO32-CO32-+H

碳酸氢钠水解HCO3-+H2O=H2CO3+OH-碳酸氢钠电离HCO3-=CO32-+H+碳酸钠水解CO32-+H2O=HCO3-+OH-主要发生这个水解反应极少量HCO3-能发生二次水HCO3-+H

电荷守恒：[Na+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO3^2-]物料守恒：[Na+]=[CO3^2-]+[HCO3-]+[H2CO3]质子守恒：[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[C

NaHCO3＝Na(+)+HCO3(-)NaHSO4＝Na(+)+HSO4(-)(熔融状态下)NaHSO4＝Na(+)+H(+)+SO4(-)(水溶液中)

H2CO3H++HCO3-或者H2CO32H++CO3^2-NaHCO3===Na++HCO3-H2SO4===2H++SO4^2-NaHSO4===Na++H++SO4^2-CO3^2-+H2OHC