碳酸氢根水解系数-搜答案-搜搜做题作业网

水解大于电离HCO32-=H++CO32-(电离式）HCO32-+H2O==H2CO3+OH-(水解式）根据常识其水溶液碱性,氢氧根浓度大,所以水解大于电离

会!产生氢氧化铝沉淀,并放出二氧化碳

碳酸是多元弱酸,因此在水溶液中分步电离,第一步电离生成碳酸氢根和氢离子,第二部碳酸氢根电离为碳酸根和氢离子,这一步反应比较难.而碳酸氢根在水中是极易水解的.总之,碳酸氢根的水解程度大于电离程度.

不是相互促进水解.若都考虑水解是相互抑制的,因两者水解都是显碱性的,不可能相互促进,应该是相互抑制.这其实是强酸制弱酸.因为酸性：HCO3->HAlO2(就是氢氧化铝)所以有：HCO3-+AlO2-+

加入钠离子不移动.这里水解只有加入酸,碱,或者碳酸根会移动.加入其它物质不影响.

碳酸根对应碳酸氢跟碳酸氢跟对应碳酸碳酸氢跟弱于碳酸所以碳酸根更易结合水因此更易水解就是我们常说的越弱越水解

碳酸根>苯酚根>碳酸氢根>醋酸根

上面都不对!根据水解的概念,水解都是可逆反应,不可能有“完全水解”的说法.前面他们说的不是水解,而是和水中的其他物质的“反应”,那氢离子不是来自于水,反应对水的电离也没有促进作用.概念要弄清.

碳酸铝不存在,是因为碳酸根离子与铝离子会发生双水解,碳酸同一般以碱式碳酸同存在

HCO3-+H2O==H2CO3+OH-Kh=[C(H2CO3)*C(OH-)]/(C(HCO3-)——这是一个水解常数Kh==[C(CO32-)*Kw/C(H+)]/(C(HCO3-）Kw是水的离子

你可以把两个水解方程写一起观察,写出总反应式（注意配平）,生成物中的氢离子和氢氧根离子生成水；碳酸在生成物中写成水,但是反应物中又需要水,所以消掉……判断方法就是看生成物中生成的水多还是反应物中需要的

可根据物料守恒和电荷守恒来推导,当然了二楼的推理是没有问题的,至于碳酸氢根的水解笔电离要强,这个肯定是要记住的物料守恒：[Na+]=[HCO3-]+[H2CO3]+[CO32-]电荷守恒：[Na+]+

这种题不去次要因素永远解不出再问：那到底哪个是次要元素再答：在这环境，显然是碱性再答：我们只考虑水解再答：根据水解级别可解再问：碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的？再答：二步与一步的区别再答：这很基础的知

高一上学期就会学到离子反应它们在水溶液中都能电离出少量的氢氧根离子因此溶液显碱性再深的高中暂时也不会学到更别说初中了现在你只要了解就行了

水解是极其微弱的.不会使碳酸分解再问：谢谢老师了！！在请教老师一个问题，生么固体可以吸收二氧化硫？？？再答：NaOH

碳酸氢根的酸性是比碳酸弱,但水解指的是盐类的水解,酸怎么能水解呢?所以要看碳酸氢根和碳酸根对应的酸,碳酸氢根对应的是碳酸,酸性比碳酸根对应的酸（碳酸氢根）要强,所以碳酸氢根水解程度较小.

比如说,一个碳酸氢根例子水解的话就生成一个碳酸根离子和氢离子,阴离子数量不变,因此浓度没变化.

这就不对了,你电离了以后又变成碳酸根了.所以你算水解时就忽视这种电离

一定不双水解,它们能共存.因为HCO3-和NH4+水解比较弱,所以它们不双水解.再问：弱水解不算么？再答：是的，弱的水解一般不双水解。

只有1种HCO3-+H2O=可逆=H2CO3+OH-H2O+HCO3-==可逆==CO32-+H3O+是电离的一种写法