碱滴酸什么溶液是未知的-搜答案-搜搜做题作业网

甲是0.5mol/L的AlCl3溶液,乙是NaOH溶液NaOH溶液的物质的量的浓度是0.5mol/L.

答案是D,本题是通过产生白色硫酸钡沉淀来判定是否有硫酸根,酸化是为了除去溶液中的碳酸根以免生成碳酸钡沉淀首先A和C答案中加入了硝酸,假如溶液中有亚硫酸根也会被氧化成硫酸根而生成硫酸钡沉淀,因此不能判定

本题选D【解析】A、意思是,加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液.此法行不通,因为如果溶液中有SO32-,那么将被氧化成SO42-,产生白色沉淀B、同上,意思是,加入BaCl2和HCl的混合溶液.

(1)用高锰酸钾溶液滴定硫酸亚铁---自身指示剂.（2）MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O（3）在稀溶液中滴定后生成的Mn2+颜色很浅,Fe3+颜色也不深.（4）滴定终点

4-8DCBCC第九题无图第十题B

简单的说,就是移液管在设计时就预留了那一段尖嘴的部分(就像量筒一样)所以如果吹出那部分,酸就多了.还有你的那道离子共存选B.能使甲基橙变红说明溶液呈酸性,含大量氢离子.A中硝酸和亚铁不共存.C中苯酚和

一般都是已知溶液滴定未知溶液滴定管里面放的是已知溶液,比较方便计算浓度

B合理分析：未知溶液中可能存在Ag+、SO32-、CO32-.这些离子都能和BaCl2分别形成AgCl、BaSO3、BaCO3白色沉淀.因此先要排除这些干扰.A中可能是氯化银沉淀,C中可能是氯化银沉淀

因为有可能是亚硫酸根离子而被硝酸氧化

A、用蒸馏水洗净滴定管后，必须再用标准液盐酸润洗滴定管，避免滴定管内的水分将标准液稀释了，标准液浓度减小，滴定时消耗体积增大，测定结果偏大，故A错误；B、用蒸馏水洗后的锥形瓶，不能再用待测液润洗，避免

首先把标准溶液与氢氧化钠反应的方程式写出来,找出它们的换算关系,然后根据公式N1*C1*V1=N2*C2*V2,

加入氢氧化钠溶液,微热,在试管口放一张湿润的石蕊试纸,若试纸变蓝,则说明其中有铵根离子

A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定，因未用标准液润洗，使标准液浓度变小，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故A错误；B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后再用NaOH溶液润洗，相当于所加待测液增

取少量的此溶液,加入几滴盐酸酸化后,再滴入饱和的氯化钡溶液,若有沉淀生成则含有硫酸根离子

在反应之前先滴加盐酸,哦,如果是反应好的话,可以用氨水鉴别.硫酸钡不溶于氨水,但氯化银会溶.AgCl+2NH3===[Ag(NH3)2]Cl（配合物）

如果原来的溶液只含有碳酸根的话,先加硝酸银,会生成碳酸银白色沉淀,再加盐酸,碳酸银就和它反应生成氯化银白色沉淀,这就没氯离子但是现象一样!所以错了啊英语的答案错了相信我他决定不去肯定是因为这是浪费时间

检验SO42- 时要避免SO32- 的影响，就不要加入稀硝酸，因为稀硝酸能把SO32- 氧化为SO42-，从而干扰SO42- 的检验，故AB错误；要先加入过量稀

选择酚酞.介绍一下指示剂选择的知识：一般最佳选择都是甲基橙和酚酞.溶液颜色的变化由浅到深容易观察,而由深变浅则不易观察.因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂.强酸和强碱中和时,尽管酚酞和甲

滴定液和待测液知道一个就行,不一定滴定管里的就是已知的.但是一般来说滴定管里的一般是已知的

其中一定正确的是（A）A、Cu（NO3）2、KNO3、Na2SO4B、CuCl2、Na2SO4、AgNO3C、Cu（NO3）2、BaCl2、NaOHD、CuSO4、Ba（NO3）2、KNO3B中CuC