硫酸镍氯化铵加氨水颜色变化-搜答案-搜搜做题作业网

氨气的浓度会降低.一水各氨的浓度会升高再问：两者等体积混合，各离子浓度的比较再答：等体积，等浓度混和吗

4CoCI2+4NH4CI+20NH3+O2(空气）=4[Co(NH3)6]CI3+2H2O（三氯化六氨合钴）

1、化学品中文名称：硫酸镍化学品英文名称：nickelsulfate或者nickelmonosulfatehexahydrate技术说明书编码：1626CASNo.：10101-97-0分子式：NiS

解题思路：浓氨水显示碱性，遇到酚酞显示红色，加热，氨气逸出，碱性减弱。解题过程：解析：浓氨水显示碱性，遇到酚酞试剂显示红色。由于浓氨水有挥发性，加热，加速氨的挥发，则碱性减弱。答案：加热，红色变浅，直

氨水-氯化铵缓冲溶液(pH≈10)1、称取54g氯化铵溶于水,加350mL氨水,稀释至1L.2、称取26.7g氯化铵溶于水,加36mL氨水,稀释至1L.这个国家标准上的配法.

NiSO4+2NH3·H2O=Ni(OH)2↓+（NH4)2SO4 点击图片,得到大图,将大图保存查看.

变浅.氨水存在如下平衡：NH3·H2O==可逆符号==NH4++OH-加入少量NH4Cl晶体,则溶液中NH4+浓度增高,反应向逆反应方向进行,则OH-浓度降低,所以溶液颜色变浅.

是缓冲溶液啊,氨水和H+结合得到NH4+,而NH4+和OH-结合得到NH3.H2O.因此氨水与氯化铵的混合溶液能成为缓冲溶液.

NH3.H2O===NH4++OH-可逆NH4Cl=======NH4++Cl-NH4++H2O===NH3.H2O+H+可逆H2O===OH-+H+可逆离子浓度大小:C(NH4+)>C(Cl-)>C

NiSO4+4NH3·H2O=[Ni(NH3)4]SO4+4H2O加热后：[Ni(NH3)4]SO4=Ni(OH)2↓+(NH4)2SO4+2NH3↑

1楼搞笑.NH4Cl和NH3·H2O不反应,它们一起组成了缓冲溶液.

稀氨水吸入胶头滴管中,再慢慢伸进氯化钴溶液中,将氨水挤入生成深蓝色的氢氧化亚钴.深蓝色的氢氧化亚钴在空气中也能慢慢地被氧化成棕色的氢氧化钴.深蓝色的氢氧化亚钴和逐渐生成的棕色的氢氧化钴,可能混合形成的

NH4Cl与氨水混合,无论怎么混合,溶液中只能存在4种离子：NH4+、Cl-、H+、OH-一定存在电荷守恒等式：NH4++H+=Cl-+OH-根据两者混合比例的不同,只要符合上式要求,则离子多少排列有

1.无色透明2.无色透明3.红色

pH均减小

氨水显碱性,但是氯化铵显酸性,氯化铁更是显酸性,因为三价铁在ph大于4,4时就水解完全了；氨水加少了不一定能使三价铁完全生成沉淀,故要调节ph到7-87-8是一个范围,ph值的范围

NH3.H2O=NH4(+)+OH(-)增加产物NH4(+)的浓度,平衡逆向移动,电离度下降.

COCl2+4NH3→CO(NH2)2+2NH4Cl【光气可以用氨气化解】上面的问题似乎有点矛盾

这个很难说,你溶液中铁含量有多高?会不会是铁离子存在而产生大量氢氧化铁沉淀?或者是溶液中存在3价镍?三价镍沉淀的pH很低.100°以上?那么也有可能形成黄铁钠矾沉淀,这种复盐很稳定,并且沉淀的pH很低

证明氨水是弱电解质不能用在平衡体系里加入氯化铵,因为NH4Cl呈酸性.再问：氯化铵为强酸弱碱盐，那说明氨水为弱碱，即为弱电解质，不是吗？显然这不是原因再答：可以证明氨水是弱电解质：氨水能电离..但电离