硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数

假设硫酸的体积都为V，浓硫酸的密度为ρ浓、稀硫酸的密度为ρ稀，根据硫酸的浓度越大密度就越大，则ρ浓＞ρ稀；混合后所得溶液的溶质质量分数=ρ浓V•90%+ρ稀V•10%ρ浓V+ρ稀V×100%=90%+

假定取1L1LX18.4mol/LX98克/摩------------------------------------------100%=-98%1000X1.84g/mL再问：请问怎么知道哪个是溶

硫酸锌ZnSO4

这几题的答案4、A;因为80份氢氧化钠消耗98份质量的硫酸,等质量时氢氧化钠有所剩余,5、C；因为中和反应特指酸和碱生成盐和水的反应6、D；因为氨气会和浓硫酸反应7、B8、D；因为可以使氯化银沉淀也可

利用溶质质量分数的实质，结合图表中溶质质量分数与密度的关系解决．A、质量分数为28%的硫酸加入等质量水，所得溶液的溶质质量分数是14%，因硫酸的密度与质量分数成正比可知：所得密度应该大于12%的溶液，

250×40％=100g100÷98％≈102.04g102.04÷1.84≈55.46ml250－102.04=147.96g

硫酸的质量分数=纯硫酸的质量/硫酸溶液的质量浓硫酸取体积1毫升,水5毫升.稀硫酸中纯硫酸质量=1cm3*1.84g/cm3*98%=1.8032g稀硫酸溶液质量=1cm3*1.84g/cm3+5cm3

答案应该是1:4设浓硫酸的体积为x,则它的质量为1.84x,其中溶质硫酸的质量为98%*1.84x=1.8032x≈1.8质量分数为31%的硫酸溶液的质量为1.8x/31%=5.8x加水的质量为5.8

设该浓硫酸的体积为V升,则溶液质量=1,84*1000V=1840Vg硫酸的质量=1840V*98%g硫酸的物质的量=(1840V*98%)/98=18.40Vmol硫酸的物质的量浓度=18.40V/

1、设要加入水的质量为Xg溶质的质量分数：ω%＝﹙m质／m液）×100%3%＝[﹙100×12%﹚／﹙100＋x﹚]×100%求得：x＝300g2、设需要的24%的硫酸的质量为ag.100×12%×1

假设硫酸的体积都为V，98%硫酸的密度为ρ1、22%硫酸的密度为ρ2，根据硫酸的浓度越大密度就越大，则ρ1＞ρ2；混合后所得溶液的溶质质量分数=ρ1V×98%+ρ2V×22%ρ1V+ρ2V=ρ198%

溶质的质量分数分别为90%和10%的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液中的溶质的质量分数为90%+10%2=50%，哪种溶液的质量大，就偏向于谁的溶质质量分数，由于90%硫酸溶液的密度大于10%硫酸溶液的

乙醇C2H5OH硫酸H2SO4碳酸钠Na2CO3

溶质：CaSO4如果H2SO4过量,还有H2SO4硫酸钙是微溶的,虽然能析出,但还是要溶解一部分,只不过溶解的少罢了

1、设要加入水的质量为Xg溶质的质量分数：ω%＝﹙m质／m液）×100%3%＝[﹙100×12%﹚／﹙100＋x﹚]×100%求得：x＝300g2、设需要的24%的硫酸的质量为ag.100×12%×1

问（1）减小问（2）先算出稀释后的质量分数(10*28%)/(20+60)为3.5%,再查对照表,密度取1.02%得体积约为：78mL

乖乖猪咪?你确实挺乖的哈!喜欢学习吗?竟然把这么大道题都打上来了,先表扬你一下吧.（1）规律总结题一般是送分的,只要上课认真听课,形容出来都不是太难.你说呢?（2）这个问题是考查质量分数的定义：m./

因为没有体积,只能算出物质的量浓度cc=ap(其实是密度“肉”)/M=98%*1840/98=18.4mol/L

硫酸与硫酸铝的混合溶液中溶质是硫酸铝和硫酸.对于水溶液,只要是溶于水的都是溶质,不论有几种物质.

答案为B.因为由题意,等体积混合时,高浓度硫酸的质量更大.而显然,等质量混合时,质量分数为2p%.故实际质量分数大于2p%