硫酸溶液与过量的镁粉反应,加入氯化钡溶液会减缓反应速率吗-搜答案-搜搜做题作业网

Fe（3+）+3NH3H2O==Fe(OH)3↓+3NH4(+)(抱歉,这里我也不知道会不会继续反应,生成络合物）Al(3+)+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4(+)Ca(2+)+2HCO3

Mg+2NH4CL＝MgCL2+2NH3+H2

得到碳酸钠：化学方程式NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；离子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O.氢氧化铝不溶于氨水,所以不会得到AlO2-：化学方程式AlCl3+3NH3H2O=

硫酸铵是一种盐,在溶液中完全电离,会产生大量阴阳离子,但都与锌和硫酸的反应无关：Zn+H(+)=Zn(2+)+H2(NH4)2SO4=2NH4(+)+SO4(2-)因此不会有明显影响.但阴阳离子的存在

Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O化学方程式是Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4少量硫酸氢钠如下：Ba2++H++OH-+SO42-=Ba

差量就是物质反应前后的变化量与方程的关系来计算可以是质量差体积差或者是物质的量的差

由于Cu离子的氧化性强于H离子,因此先发生Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu过量的铁粉再与硫酸反应：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

BC因为加硫酸钾溶液就相当于加水.

三氧化硫溶于水生成硫酸,和氢氧化钡生成硫酸钡,硫酸钡不溶于水也不溶于酸,所以产物是硫酸钡,在溶液里不存在硫酸氢根,硫酸氢根在水溶液里相当于一元强酸,电离为氢离子和硫酸根,融融状态才存在硫酸氢根.

2Fe3++3S2-=2FeS（黑色沉淀）+2S（黄色或白色沉淀）

H2S+2OH-=S2-+2H2O氯化铵固体与消石灰混合加热的离子方程式的书写就要注意了,由于反应物NH4Cl与Ca(OH)2都是固体,所以不看做有自由离子的反应,方程式应为：Ca(OH)2+2NH4

因为题中水的量没有提及,硫酸铜是一定量而不是足量或过量,就是说镁不一定完全反应掉了

设加入铁粉质量为x铁粉参加以下两个反应：1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2所以生成Cu的质量为xg则与硫酸铜反应的铁的质量为0.875x（49xmol）,与硫

镁粉先置换铜原因：氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Mg2+还原性:Fe2+

解:m(MgSO4)=120g*10%=12gn(MgSO4)=12g/120g/mol=0.1moln(MgSO4•XH2O)=(120g-95.4g)/(120+18X)g/mol=0

假设NaOH先与CuSO4反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O两个方程式合并得到2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,就

因为铁粉过量,所以反映后只有硫酸亚铁,所以硫酸和硫酸铜的质量等于硫酸亚铁的质量,所以设硫酸铜的物质的量为n1,硫酸为n2,所以160n1+98n2=152（n1+n2）,所以知n1：n2,便可知质量比

Na多,因为置换出硫酸中的氢产生氢气相同的情况下,钠还可以和水反应产生氢气

化学方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2(箭头)离子方程式：CO32-+2H+=H2O+CO2(箭头)

溶解的固体质量少,析出的固体质量多；溶解的质量多,放出的气体质量少.