搜搜做题作业网硫化钠与铜离子的反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/11 09:39:31
盐酸少量：S2-+H+=HS-盐酸过量：HS-+H+=H2S↑
亚硫酸钠与氯气反应:SO₃2-+Cl₂+H₂O====SO₄2-+2H++2Cl-硫化钠与氯气:S2-+Cl₂====2Cl-+S↓
S2-+2Ag+=Ag2S
当SO2少量时:3SO2+2Na2S=3S(沉淀)+2Na2SO3;当SO足量时:5SO2+2Na2S+2H2O=3S(沉淀)+4NaHSO3
应该是2Fe3++S2-=2Fe2++S,是氧化还原反应
弱酸的正盐与该酸反应,生成酸式盐：Na2S+H2S=2NaHS
离子方程式：2S^2-+SO3^2-+6H+==3S↓+3H2O
Cu2++S2-=CuS↓不发生氧化还原反应.
3Na2S+2K2CrO4+4H2SO4=3S+2KCrO2+4H2O+3Na2SO4+K2SO4
先说那个第一个,Na2O就不可能存在,当然你认为它生成了NaOH,但是SO2通入水中生成H2SO3是酸性的,所以OH-不可能存在了.S在OH-的环境中（条件加热）会自身歧化成S2-和SO32-其实把所
铁离子将这些离子还原铁的化合价降低
溴化碘中溴是-1价,碘是+1价.I++S2-==I-+S↓I++I-==I2I++2OH-==IO-+H2O
直接的反应：H2O2+Na2S===2NaOH+S↓所以会有乳白色的物质沉淀,如果生成的S较多则会沉淀偏黄.但是S可以与NaOH溶液反应,在碱性较低时反应较慢,浓度加大,反应就会变得明显.冷：6NaO
第一个是正确的,这是个氧化还原反应,要遵守电子得失平衡.第二个不遵循,第一个遵循.
这个可以理解.首先你应该知道硝酸银的水解呈酸性,所以硝酸银溶液的偏酸性的.在酸性环境下(NO3)-[即HNO3]会有较强的氧化能力,所以对于酸液呈酸性时硫离子首先将被(NO3)-氧化,产生黄色硫沉淀.
NA是+1价,NAS,S肯定是-2价啊
ZnSO4+Na2S====ZnS沉淀+Na2SO4
SO3^2-+2S^2-+3H2O===3S+6OH-
(1)硫化钠溶液和硫酸铜溶液反应化学方程式:Na2S+CuSO4==Na2SO4+CuS↓(2)硫化钠溶液和硫酸铜溶液反应离子方程式:S2-+Cu2+==CuS↓
CuCl2+Na2S=2NaCl+CuS(沉淀)Cu2++S2-=CuS