硫化氢为什么是极性分子-搜答案-搜搜做题作业网

极性键是指所成的化学键偏向某原子,非极性分子是说分子处于平衡状态,比如CCl4,空间正四面体结构,C位于体心,受四个极性键的牵引处于力学平衡状态.

双氧水虽然从化学式上看起来是非极性的,但是实际上是极性的,它的分子结构可以这样形容：打开一本书,书页不放平而夹一个角.两个氧原子在书脊上,两个氢原子分别在两个书页上,相对位置一上一下一左一右,可见是极

都含有羟基,还是相似相溶.

极性分子：原子间以共价键结合,分子里电荷分布均匀,正负电荷中心重合的分子.二氧化碳是直线排列,符合上述条件.下面是水分子的结构,可以看得出,它的受力是不平衡的.

严格来说只有对二甲苯才是非极性的.临和间的由于结构上的不对称,多少会有一定的极性,但是由于相对于苯环而言,甲基较小,甲基的不对称造成的极性对苯环的影响较小,所以极性很小

极性分子.-OH和C的电负性（即吸引电子能力）不同,吸引电子能力不同,氧的电负性较碳的强（氧形成的化合物更易电离）,所以电子偏向-OH,使其上电子云密度增大,-OH上的H几乎只剩原子核,与其他-OH上

相似相溶原理是一个经验规律,但并不是所有物质都符合这个规律.它只能解释部分现象再问：我知道，但我就是问这个是为什么再答：　还用相似相溶来回答：　　因为CO极性非常小，H2O的极性很大，根据相似相溶原理

价电一般指的是最外层电子,对于过渡金属可能还有次外层电子.

两个都不是极性分子乙炔是c2h2吧他的结构式是H-C三C-H是对称的!乙烯碳碳之间为双键,1个C单键2个H而且四个CH键在同一个平面内,分子成轴对称!

错二氧化硫是极性分子由高中化学选修三的知识可知二氧化硫有一对儿孤电子对儿本来应该是平面三角形可是由于价层电子对排斥原理它呈V形

图大概是这样的~HO111OH看吧,并不对称

是V形.SO2分子中心原子是S,其孤对电子数=(6-2×2)/2=1,与O形成σ键电子对数=2,价层电子对数=1+2=3,S原子未sp2杂化,VSEPR构型为平面三角形,分子构型为V形.常见V形分子有

O=C=O,直线型,非极性分子二氧化硫有一对孤对电子,角形,极性分子

那对电子是在1s的,在bcl3内不会反应的,而且能量比较小,又近质子,难拿来用和cl反应的2s和2psub-shell内的而cl分子之间的dioplemoment会相消所以没有netdioplemom

楼上很明显是瞎扯SO2折线形分子,有极性SO3平面,S位于O构成的正三角形中心,无极性

非极性键原子间通过共用电子对而形成的化学键共用电子对不发生偏移相同非金属元素原子的电子配对成键极性键共用电子对偏向一方原子以极性键结合成的多原子分子可能是极性分子,也可能是非极性分子,这取决于分子中各

H2S中心硫原子sp3杂化,两个杂化轨道是孤对电子,两个杂化轨道是成键电子由于S吸电子能力强,分子中电荷分布不均匀,产生偶极距,所以是极性分子.

H2O2的结构象一本打开的书,－O-O－在书的夹缝中,2个H在打开的两个书面上,两个书面间有一定角度.负电荷中心在2个O的连线的中点,在书的夹缝中.正电荷中心在2个H的连线的中点,在夹缝外面.正、负电

CH4是非极性分子,H2O是极性分子,跟住相似相溶原理,所以CH4不溶与水因为CH4是正4面体,正负电荷重心重合,所以是非极性分子,而H2O是V型结构,正负电荷重心不重合,所以具有极性

乙炔的结构式H-C三键C-H,这个是对称结构,原理上和二氧化碳一样.至于更为深入的研究,那和偶极距有关,上大学大学会学.高中主要是记结论