硝酸跟和氢氧根的化学字母-搜答案-搜搜做题作业网

设铜Xg银yg则64x+108y=14x/2+y/4=0.05解得铜X=0.05Mol为3.2g银y=0.1Mol为10.8g

银单质是0价的,单质都是0价硝酸银的银时+1,氮是+5,O是-2（氧一般都是-2）

就是酸性呀,酸性盐酸、、硝酸》醋酸》碳酸盐酸挥发性酸性,浓盐酸制氯气体现还原行,气体极易溶于水哦,要防倒吸硫酸稀的就是酸的通性,浓的脱水性,吸水性,强氧化性,还是高沸点难挥发的酸硝酸酸的通性,强氧化性

利用化合价守恒,氮元素最终化合价不变,CU升高的化合价等于双氧水降低的化合价,故n(CU)=n(H2O2),m(H2O2)=(32.64/64)x34/30%=5708

硝酸与金属的反应相当复杂.硝酸的还原产物,除取决于硝酸的浓度还原剂的还原能力外,还与反应温度和反应中间产物有关,反应虽复杂,但仍有规律可寻.1.在金属活动性顺序中,位于氢后面的金属如铜、汞、银等,跟浓

正五价氮和正一价氢都有氧化性,至於哪个在溶液中起主要的氧化作用取决於浓度和其本身氧化性的强弱,正五价氮的氧化性比正一价的氢强,主要是氮体现氧化性,所以是“主要”得电子的.当然极稀的硝酸中是氢体现氧化性

解题思路：铜与浓硝酸的反应,考查点往往有3个:1.元素守恒的应用(一般为氮守恒和金属守恒)[硝酸体现酸性的氮转移到盐硝酸铜中,另外一部分氮体现氧化性,变成二氧化氮或一氧化氮或混合物].2.电子得失守恒

NO3-（3下角标,小写）（-上角标）

1:由氮氢氧三种元素组成（化学反应前后元素各类不变）2：不稳定,见光或加热易分解（从反应条件分析）

楼上,铁常温怎么会与浓硝酸反应生成Fe(NO3)3!3Fe+8HNO3（浓）Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O少量铁和稀硝酸反应：Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O过量铁和

BaSO4HNO3

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OHNO3+NaOH==NaNO3+H2O除放热外无其他明显现象

氢氧根离子OH￣、硝酸根离子NO3￣、2个氢氧根离子2OH￣、3个硝酸根离子3NO3￣希望可以帮到你,【美丽心情】团队为您服务.

因为浓硫酸,浓硝酸氧化性太强了,让铁和铝的表面立即生成氧化膜阻止铁,铝与它们继续反应,铁与浓硫酸在加热的条件下可以发生反应,生成的是硫酸铁（不是亚铁了!）,水,以及浓硫酸自身还原成二氧化硫.浓硫酸和稀

你别深究了,工业上根本不那样造TNT,副反应太多

1硝酸钾硫酸倍和硝酸钠都不能溶于盐酸2与盐酸,硫酸和硝酸有相同离子的3含CO3的OH的NH4的

反应,热的就反应；冷的就钝化；2Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2OAl+6HNO3(浓)=Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O存在热的浓硝酸,要是没有,题上就不会那样

适量的浓硝酸在反应中有两种可能：一是浓度足够（即一直是浓硝酸）,对应的气体只有二氧化氮；二是随着反应的进行,浓度越来越小,即由浓硝酸逐渐变化为稀硝酸,生产的气体为二氧化氮和一氧化氮铁与硝酸反应有三种可

硝酸氧化亚硫酸钠,是因为硝酸有很强的氧化性,而亚硫酸钠有很强的还原性,二者在一起就发生氧化还原反应.\硫酸钠与硫酸不反应亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫,水和硫酸钠.硝酸钠与硫酸反应生成硝酸和硫酸钠.

3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+7H2O+2NO↑Cu从+1到+2,升高1,一个Cu2O就升高2*3N从+5到+2,降低3,1个NO就是降低3*2最后检查O,左边45个,右边36+7+3