硝酸根为什么不影响水的电离-搜答案-搜搜做题作业网

解题思路：如果向NaHCO3溶液中加入的是NaCl溶液，则相当于加水稀释，会对上述平衡产生影响，加水稀释水解平衡和电离平衡都会正向移动，即促进了HCO3-的电离和水解。解题过程：解答：在NaHCO3溶

不会影响,HCl是强酸,在水中时完全电离的.假使CI会和H结合成HCI,但是HCl在水中时完全电离的,H+又出来了.所以有Cl离子不影响水的电离.

HNO3=H++NO3-,硝酸是强电解质,可以完全电离,中间用等号连接即可.

谁跟你说氯离子结合氢离子了?这两个在溶液中完全不相干吗.当然不会影响水电离影响水的电离的只有：氢离子,氢氧根,弱酸弱碱离子

水电离出氢离子和氢氧根离子如果你+的物质可以减小氢离子或氢氧根离子的浓度,就可以促进水的电离像弱酸弱碱都会影响水的电离程度

这是由事物的性质所决定的.或者说,实验所得的数据,证明电离平衡常数只受温度的影响,而不受浓度的影响.

水的电离平衡常数只受温度的影响,这是可以从理论上证明的,在物理化学上有个化学反应等温式可以说明这个问题.至于你的疑问,第一个理解,我可以告诉你,你加入的同样温度下的水,也是达到电离平衡的水,里边含有同

水电离产生氢离子,和氢氧根离子（可逆反应,生成物的改变影响平衡）醋酸根会水解产生氢氧根（生成物多了,向逆向反应）,所以对水电离有影响,硝酸根不发生水解,不影响水的电离.再问：那硝酸根不会和水电离出来的

没什么影响.但是增大压强会使电离正向移动,促进了电离.

这个问题问得很好.为什么：液态N2O4--->NO++NO3-;而不是两个NO2,或NO2++NO2-?想一想再回答.

水的电离被抑制,因为2Na+22O=2NaOH+H2↑生成了NaOH,NaOH会抑制水的电离.虽然反应放热,但是最终会恢复室温,并不是持续的温度.

水电离的物质只有氢离子和氢氧根离子,氯离子不与这两种中任何一种反应,即使是和氢离子结合,那也是成了盐酸,是完全电离的物质.所以完全不会影响平衡的移动,即不影响水的电离平衡.

二氧化碳溶于水,会和水反应,产生碳酸,碳酸在水中电离出氢离子,而水中的氢离子和氧离子的乘积是恒定的（同一温度下）,在碳酸溶液中,氢氧根全都是水电离产生,氢离子多了,氢氧根就少了（水中的氢离子和氧离子的

生成硝酸H+离子浓度增大H2O=H++OH-抑制这个反应正向进行也可以认为H++OH-=H2O反应物浓度增大促进反应进行抑制了逆反应的进行

反应物浓度增大,则化学反应速率加快,平衡向正反应方向进行反之,反应物浓度小,则平衡向逆反应方向进行溶液稀释的时候,把电离过程看成是化学反应.可以看作离子的浓度变小,即生成物的浓度变小,反应向着正反应方

这位朋友,我看你要的不是电离方程式,而是这几组物质互相反应的“离子反应方程式吧~~因为你写的这里大部分都是不能电离的,但是可以发生离子反应1.碳酸氢钠与硝酸：(HCO3-)+(H+)=H2O+CO2↑

要看检测方法的再问：能举个例子吗？再答：例如如果使用棕色环反应的话，NO3-有干扰，但是如果是利用生成AgNO2黄色沉淀或者利用下面方法就没有干扰了取一滴NO2-试液，加6mol·L-1HAc酸化，加

没有影响,他们是强电解质.要么答案错了,要么就考虑温度——不过温度好像也可以有这些离子再答：呐呐，问过老师，他们可以是溶液的构成~再问：所以，不会影响水的电离是吗？再答：是的。强电解质不会水解，不影响

是物质本身的性质,只与物质本身和温度有关.

碳酸氢钠的碳酸氢根离子既能发生电离生产氢离子和碳酸根离子,又能发生水解生产碳酸和氢氧根离子,溶液呈现弱碱性说明它的水解程度大于电离程度,即促进水的电离.次氯酸钠中次氯酸根离子能发生水解,促进水的电离再