硝酸亚铁溶液如何保存-搜答案-搜搜做题作业网

硝酸亚铁溶液有其特殊性,只需要防止氧化,加入铁粉少量即可.如果加酸抑制水解,则酸性条件下,硝酸根氧化亚铁离子,自己被还原成一氧化氮再问：那我的想法对吗再答：你的想法是对的。希望采纳！

何鉴别氯化铁和氯化亚铁溶液一：看颜色,氯化铁黄色,氯化亚铁浅绿色二：加硫氰化钾溶液,变血红色的时氯化铁三：加氢氧化钠,沉淀是白色最后变墨绿的是亚铁,红褐色沉淀的是氯化铁.

1是看颜色,氯化铁呈黄色,氯化亚铁呈浅绿色2可以滴加KSCN（硫氰化钾）溶液,溶液变成血红色的是氯化铁,氯化亚铁无变化3可以滴加氢氧化钠等强碱,出现红褐色沉淀的是氯化铁,出现白色沉淀的是氯化亚铁（由于

加金属铁以防止Fe2+被氧化因为2Fe3++Fe=3Fe2+

一般更常用的是2%香草醛-乙醇溶液.密封充氮避光保存是最好.不过,一般在两个星期内使用,时间长了,灵敏度会下降.

先氧化Fe2+氧化性强最后生成Fe2O3

2价铁不是很稳定长期保存容易和空气中的氧气缓慢氧化变成3价铁离子3价铁离子就显黄色了

只要没有玻璃接口就行,因为他和玻璃中的二氧化硅能反应而使口打不开.这一点注意就行.

3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O

3FE2++NO3-+4H+=3FE3++NO+2H2O浅绿色变为黄色铁离子为黄色,亚铁离子为浅绿色

3Fe(NO3)2+3H2SO4===Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO+2H2O+2HNO3

密封,避光,置于阴凉处并加入铁钉其实实验室一般并不会保存硝酸亚铁,因为它并没什么用,需要亚铁盐我们可以用比较稳定易保存的莫尔盐,需要硝酸根我们可以用硝酸或硝酸钾,真的需要硝酸亚铁的话可以临时配制.

3个亚铁离子和1个硝酸根离子以及4和氢离子反应生成3个铁离子、1个一氧化氮分子和2个水分子.因为亚铁离子有较强的还原性,而硝酸根在没有氢离子的条件下是不具有强氧化性的,后面加入盐酸带入了氢离子,使得亚

1,首先滴加硫酸亚铁溶液,至震荡无白色沉淀析出.然后再向溶液中放入铁丝,置换出银.或者滴加氯化亚铁溶液至无白色沉淀析出.切忌不能加酸,因为加酸后,溶液中有HNO3会把Fe（2+）进一步氧化为三价铁离子

氧化亚铁被氧化得到Fe3+,浓硝酸则被还原为NO2,稀硝酸则被还原为NOFeO+4HNO3(浓)==Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O3FeO+10HNO3(稀)==3Fe(NO3)3+NO↑+5H

如何保存浓硝酸

浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色,所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中,且放置于阴暗处.满意请采纳,O(∩_∩)O谢谢!

硝酸溶液与钢也会反应啊.建议不要用,也比较危险.我推荐用电击的方式,我厂就有一个这样的设备,不过也很慢.但是铁等金属遇冷的浓硝酸可以发生钝化现象,只在表面形成一层致密的氧化膜,不会完全反应掉.可以试验

特征的反应时加入K3[Fe(CN)6],若有蓝色沉淀就证明含有亚铁离子：Fe(2+)+[Fe(CN)6](3-)=Fe3[Fe(CN)6]2(s)

原来硝酸亚铁溶液有Fe2+和NO3-,滴入稀硫酸后又引入了H+,这样在酸性环境下,NO3-是有强氧化性的,会把Fe2+氧化成Fe3+,NO3-本身被还原,方程式是3Fe2++NO3-+4H+===3F

3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3FeCl3+3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl；Cl2+2FeCl2=2FeCl3