J形管一端封闭,一端与大气相通,在灌入水银前,气体的体积是多少

甲：75厘米水银柱高；乙：85厘米水银柱高；丙：65厘米水银柱高

因为它说的是反应是逆向进行,即是氨气分解成氢气和氮气,所以起始氨气的量应该比较多即比平衡时氨气的体积大它才会逆向进行妈而不是比氢气和氮气的体积大所以应该是大于1而2体积的氮气和6体积的氢气完全反应才可

（1）①反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同，恒温恒压条件下，采用极限分析法，c体积的氨气完全转化为氮气和氧气之比是1：3，所以只要a：b=2：6，则b=3a=3，因反应前混合气体

C.关内气体体积变小因为外面的力变大了把它压进去了

p0-cg(h2-h1)=px+b(H-h1)p0是大气压强就是U形管右端口处的c是密闭容器里的液体密度（相对密度为1是相对哪个?如果按水来看的话,那c就是水的密度）px是液面上的绝对压力未知数b是水

这种问题在考试中经常出现,希望你能搞清楚这类题目,第一问就是考的等效平衡的问题.由题意可知,条件为恒温恒压,首先分析反应的情况.初始为8体积,最后为7体积,可知,反应另外N2为1.5H2为0.5生成的

：①b=3.因反应前混合气体为8体积,反应后混合气体为7体积,体积差为1体积,由差量法可解出平衡时为1体积；而在起始时,的体积为c=2体积,比平衡状态时大,为达到同一平衡状态,的体积必须减小,所以平衡

一个标准大气压值为1.01×105Pa，可求出支持的水柱高度为：h=pρ水g=1.013×105Pa1×103kg/m3×9.8N/kg≈10.34m，因此如果测量时是通过在管中注入水进行的，玻璃管的

设大气压强为P0，横截面积为S，左侧封闭气体为研究对象，初状态：气体压强为：P1=P0-（h1-h2）cmHg=P0-3cmHg体积为：V1=LS=13S温度为：T1=273+27K=300K末状态：

水银压强为18cmHg原因在于高度差产生的压强.但是此题目中,封闭气体的末压强是不是18,说实在的,题目中没有确定.因为若将右端空气抽出.将管子封闭.封闭气体的末压强是不确定的.这与封闭气体原来长度有

18cm的高度差,A管液面下降9cm9.6×104Pa*L=18cmHg*(L+0.09)18cmHg=p水银密度g*0.18

封闭气体的初温T=304K,初压P1=760mmHg,初长度L1=8cm末温T2=,末压P2=780mmHg,末长度L2=9cm,据理想气体状态方程,P1L1/T1=P2L2/T2T2=351Kt2=

1、A,因为空气由于液体压强,被压缩,小试管中的空气也被压缩,所以小试管会下沉.2、D,因为液体对容器底和侧壁都有压强,液体内部向各个方向都有压强,液体中各方面的压强相等,所以,应该选D.3、C,因为

向右管中注入水,右边水位上升,则U形管左边空气腔内气压增大,小试管内的气压也将增大,内部气体体积减小,试管内水柱升高．又因为试管的重量不变,要维持试管平衡,浮力不变,即内部液位与外部液位的高度差不变．

水银面左端比右端高8cm时,右管中气柱为6cm.这里面存在两次压强平衡体系,但管外的压强都为一个标准大气压.管中的截面积为S,第二次的温度为t则p1s*5=nR(273.15+17)nR(273.15

解题思路：根据化学反应方程式及勒夏特列原理进行分析即可解题过程：

此处以水银柱高代表压强:左:P内+2CM=右76+20/13.6CMP内=75.47CM这是左边水银柱高的情况右边高时左:P内=右76+20/13.6CM+2CMP内=79.47CM

分析：如图所示,管中A、B两点处在同一水平面上,压强相等,即 pA＝pB……①,而 pA＝外界大气压＝76cmHg,pB＝右端封闭空气气压＋H；上述数据代入①：76cmHg＝右端封

（1）小试管要是在左端（密闭端）,则小试管下沉.因为密闭端的气体压强增大,所以小试管内的气压也要跟着增加,小试管才会保持平衡,所以小试管中的空气柱压缩变短,相对水面是下沉的（2）如果小试管是在右端的（