相同状况下1.12l乙烷

此题答案有误.乙烷不同溴水反应,减少的0.448升气体全是乙烯,溴水吸收的乙烯就是溴水增加的质量.因为是标准态,0.448升气体意味着0.02摩尔,乙烯摩尔质量28,溴水应增加0.56克.余下的0.5

混合气体在标准状况下的密度为0.893g/l,也就是说l混合气体摩尔质量为20克甲烷的摩尔质量为16,乙烷为30,假设甲烷占混合气体摩尔百分比为x,则乙烷为1-x16x+30(1-x)=20解方程得x

根据碳原子守恒可知，甲烷、甲醛燃烧生成二氧化碳的体积等于甲烷、甲醛的体积，混合物燃烧后生成的二氧化碳体积增大由乙烷燃烧导致，由碳原子守恒可知，1体积乙烷燃烧生成2体积二氧化碳，体积增大1体积，故混合气

该混合气体的平均相对分子质量为:m/bn克该气体的物质的量为：n/(m/b)；标况下的体积为：22.4*n/(m/b）=22.4*b/m(L)

密度是相同状况下O2的0.25倍则平均为32*0.25==8CO24468H2236CO2：H2==6：36==1：6即CO215.68/7=2.24L0.1molH215.68-2.24=13.44

2C2H6+7O2==4CO2+6H2OCH4+2O2==CO2+2H2O2L乙烷、1L甲烷产生4+1=5L气体（标况下H2O不是气体）消耗O2为7+2=9而50L空气中有氧气大约1/5为10L,因此

1.设该化合物为CxHy,由该有机物密度是相同状况下乙烷的3.4倍,可得M(CxHy)=30×3.4g/mol=102g/mol所以n(CxHy)=10.2g÷102g/mol=0.1moln(CO2

36克.因为：22.4升二氧化碳,有2mol氧原子.2mol水中有2mol氧原子.所以是2×18=36克.

先写出每mol乙醇丁醇与氧气燃烧的方程式C2H6+3.5O24CO2+5H2O再算出题目中每摩尔可燃气体消耗的氧气4.76/1.12=4.25利用十字交叉3.52.25（C2H6）4.256.50.7

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首先混合气体在一起生成氧气和二氧化碳,二氧化碳再和过量的NaOH反应生成碳酸钠,可知碳酸钠是0.15摩尔,故混合气体中碳原子数是0.15摩尔,又由于标准状况下混合气体是2.24L,即0.1摩尔我们知道

2升乙烷燃烧需7升氧气,1升乙烯燃烧需3升氧气（按化学式配平很容易获得）.故混合气体中乙烷和乙烯的比例为2:1,查得乙烷和乙烯的低位热值分别为64.35MJ/Nm³和59.44MJ/Nm&#

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首先要明确,乙炔是气体,通入溴水中会与溴水反应,生成1122四溴甲烷,这个是液体.所以相当于乙炔被吸收了,增加的是乙炔的质量

答案46L2C2H6+7O2=4Co2+6H2O(液态水)2L7L4LCH4+2O2=C02+2H2O(液态水)1L2L1L看出来消耗的O2是9L而且有CO25L生成50含有的氧气是10L最终剩余1L

甲烷甲醛都只有1个碳,而乙烷有2个,0.5mol的混合物生成0.7mol的CO2,说明甲醛有0.2mol,其他的是看不出来的吧

题目错了啊,就是纯乙烯3L完全燃烧也要9L氧气,觉得应该是0.3L气体,1L氧气,那样就是1:2的可燃气体了再问：对不起，氧气是10升，抱歉！再答：那就是1:2再问：能给个过程吗？我算的乙烷燃烧需要氧

是乙烯的体积分数吧?设乙烯的体积分数为x,则CH4----------->2O2C2H4---------->3O21L2L1L3L2.24L(1-x)4.48L(1-x)2.24xL6.72xL4.

(1)C2H2+2Br2=CHBr2CHBr2增加的质量就是反应的溴水的质量n(Br2)=1.3/160V（C2H2）=(1/2)n(Br2)*22.4=0.091L-----根据上面的反应式可得乙炔

C2H2+2Br2---C2H2Br4溴水增加的重量就是乙炔的质量乙炔0.26g是0.01mol乙烷和乙炔的混合气体2.24L共是0.1mol所以乙烷是0.09mol乙烷的体积分数就是90%乙炔10%