相同状况下,任何气体的物质的量比一定等于体积比-搜答案-搜搜做题作业网

等图.

顶楼上,应该是在同温同压下相同物质的量的气体摩尔体积也相同相同而在标况下,摩尔体积才是22.4L/mol

物质的量与体积没有关系的哪怕溶多少都无所谓但是氯化氢的分子数是不会变的吧都在水里呢还有没有溶进去的一些当然你也没有给出数值我也就不知道怎么搞了根据定义算就行了

常温是20度,标准状况是0度.常温下是气体,标准状况下可能为液体或固体.因而是不对的.

M是该气体的摩尔质量由c=n/V知,我们只需将n和V分别求出.n=V/Vm,Vm=22.4L/molV=m(溶液）/p,m(溶液）=v*p(水）+V*M/22.4在此,p的单位是（g/mL),而V和v

首先可以均设选择支中物质各1MOL.A.CaCO3=高温=CaO+CO2↑(NH4)2CO3==加热==2NH3↑+H2O+CO2↑NH3:CO2=1:1BCaCO3=高温=CaO+CO2↑NH4HC

不同的气体只要分子量不一样,则密度不同.密度和分子量成正比再问：密度再答：密度都不一样，你没说什么气体，密度啥啊

分子数一定相同,但是原子数就不一定相同了因为单质气体不一定是双原子的比如说O2和O3

p=m/v(密度符号打不出来用p表示)相同状况,表示体积相同,所以质量比就是密度比.所以pA=8pB.pAB=2.4pB由这两个式子得出pA=10/3pAB.pA:pB=8:1.也就是mA:mB=8:

2Al+6H2O+2NaOH=2NaAl（OH）4+3H2↑2Al+6HCl=Al2Cl3+3H2↑本质上都是Al和H+反应,一样的

同种情况下（温度和压强相同的情况）,同体积的不同（相同的气体也可以）气体的粒子数相同这个问题要从影响气体体积大小的因素入手,影响气体体积大小的因素包括分子间的距离和分子的数目我们知道气体可以压缩的（压

根据密度公式,体积=质量/密度根据题意,质量不变,因为空气密度最大,所以体积最小.氢气密度最小,所以体积最大.选B

体积比为1：1原因：重水和普通水电解时产生氢气（H2或D2）分别都是2mol,产生的氧气的量分别都是1mol.根据阿伏伽德罗定律的推论.同温同压下,体积比等于物质的量之比.重水或普通水产生的两种气体（

标准状况下,1molSO2和SO3的混合物所占的体积是22.4L此话错!因为SO3在标况下不是气体（是固体）,所以体积小于22.4L标准情况下22.4L的任何气体的物质的量都是1mol此话对!

答案应该是两个（O2+NO2）（NO2+NO）

相同状况,则体积比等于物质的量比,而物质的量===质量/摩尔质量==质量/分子量现在质量也相等,则体积比等于分子量的反比比如H2和N2在这个条件下体积比==V(H2)：V(N2)==28:2==14:

没有溶液体积所以就用V(液）来替代在标准状况下n(HCl)=V（气）/Vm=11.2L/(22.4L/mol)=0.5molc(HCl)=n(HCl)/V（液）0.5mol/V（液）只要知道了容积的体

相同状况下,同体积的氧气与二氧化碳气体的质量比为:32/44=8:11同质量的氧气与二氧化硫气体在相同状况下,体积之比为:64/32=2:1

1,n=28/22.4m=28*44/22.42,V=3.75*22.4

假设SO2和SO3的物质的量都是1mol．A、1molSO2含有的原子的物质的量为3mol，1molSO3含有原子的物质的量为4mol，原子数目不相同，故A错误；B、1molSO2含有的O原子的物质的