相同条件下 下列各组热化学方程式中H1大于H2

2CO+SO2=2CO2+S

A.34g NH3的物质的量=34g17g/mol=2mol，4g氢气的物质的量为4g2g/mol=2mol，二者物质的量相等，含有分子数目一定相等，故A正确；B．14 g&nbs

选B正过程放热,逆过程就吸热A错在没有标明物质状态；C错在生成水应该是气态；D错在没配平,且反应放热,△H

△H带正负,比大小时要加上.①中反应为放热前面能量放得多△H2大于△H1（后面的没配平）.②中前面的s是固态,能量比气态的少,是放热反应△H3大于△H4.③为放热,后面的放热多△H5大于△H6.④中前

设H的物质的量为xmol设丙烷的物质的量为ymol有x+y=5和x×（571.6÷2）+y×2220=3847联立两个方程式解出x和y根据气体摩尔体积可知物质的量之比就等于他的体积比

A、热化学方程式要标明物质的聚集状态，故A错误；B、符合热化学方程式的书写原则，故B正确；C、焓变的单位不正确，应该是kJ•mol-1，故C错误；D、碳的燃烧是放热的，焓变是负值，故D错误．故选B．

解题思路：根据热化学方程式的书写方法分析解题过程：解答：A、错误，没有注明反应物和生成物的状态；B、错误，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)　△H＝－285.8kJ·mol-1C、错误，H2(

A、物质的燃烧反应是放热的，焓变是负值，气态水变为液态水的过程是放热的，故△H1＞△H2，故A正确；B、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H1＜△H2，故B错

选234,1是后者大于前者.再问：1是放热反应CO可以继续燃烧不是应该前者比较大？，为什么是后者》再答：放热反应△H为负数，放热越多，△H越小。

①C完全燃烧放出的热量较多，因△H＜0，则前者小于后者，故①错误；②固体变为气体要吸热，则后者放出的热量多，因△H＜0，前者大于后者，故②正确；③参加反应的物质的量越大，反应的热量越多，因△H＜0，前

4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ的热量，所以32g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出296kJ的热量，则热化学方程式为：S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=-296kJ/mol，故

不同燃烧热是指在25摄氏度,101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热．所以燃烧热的热化学方程式中的燃烧物的化学计量数一定是1,也就是1mol该燃烧物例如

反应放热时△H0A:CO2转化为CO时会吸热所以△H1△H4CCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)是一个吸热反应△H5>0CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)是一个放热反应△H6△

答案选C. 首先这个题问的是△H的大小,这个大小是带有符号的.也就是说,对于放热反应,△H是负值.那么放热越少,则△H越大. 其次,对于同种物质,由于气态时所含能量最高（由液化放热

A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+12O2（g）△H=+242kJ•mol-1，

答案是b.再问：解释一下。。再答：A选项两个h值相同，B选项因为产物一个是co一个是co2,而生成二氧化碳的反应程度比生成一氧化碳的反应要彻底（反应也可以看成是先生成co,之后co和o2在反应生成co

A、氢气的燃烧热为285.5kJ•mol-1，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，则水分解的热化学方程式为：H2O（l）=H2（g）+12O2（g）；△H=+285.5kJ•mol

A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析判断，已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1，故A正

答案：C理由：燃烧热是指1mol物质燃烧,因此可以排除B他D；燃烧热还包括完全燃烧,就是说必须生成最稳定产物,释放全部能量,因此可排除A,CO还可继续燃烧.只有C既满足燃烧1mol,又满足生成最稳定产

3NO2(g)+H2O(L)===2HNO3(aq)+NO(g)ΔH=-138KJ/mol-------------正确放热ΔH为负,每mol反应就是这个反应3NO2(g)+H2O(L)===2HNO