盐酸溶液(9 100)的配制
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/19 12:46:24
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分析纯的盐酸可按12mol/L计算,如配100ml溶液的话,100*0.2/12=1.7mL,则量取1.7mL分析纯盐酸慢慢加入适量70%甲醇溶液中,边加边搅拌,再用70%甲醇溶液稀释至100mL,摇
市售浓盐酸一般质量分数是37%,密度1.19克/立方厘米.设需要浓盐酸X毫升:(X*1.19*37%)/36.5=0.5*0.1,X=4.1毫升再问:我可以直接就用这个密度来计算?即使题上没说?再答:
标准的盐酸乙醇是想乙醇中通入HCl气体,比如取100mL无水乙醇,先称重量,然后通入HCl气体,再称重量,计算出通入了大约1.825gHCl气体,就可以了再问:我想用分析纯盐酸和无水乙醇配制请问盐酸大
按照盐酸密度,取100g盐酸,记录100g盐酸体积为w,向其中加入(73分之六6减去w)升的水即可
如果是做化学试题还需要知道36%HCl的密度,如果是做试验用,直接稀释到二倍体积就可以了.
市售盐酸带有黄色的是工业用品.一般含量在31-33%,密度为1.16-1.18.瓶装的盐酸是无色透明的液体含量在36-38%密度为1.18-1.19.32/(100+X)=10/100得X=220也就
最简单的方法是,如果要求精度不是很高的话,只需取一份你所有的浓酸加三份同体积的水稀释就可以了,200毫升,就需要取50毫升浓酸,加150毫升水,所的溶液浓度很接近9%.
100ml*20%=20ml20ml/37%≈54ml
盐酸的饱和浓度的时候是12mol/L,盐酸质量分数在36.0%-38.0%的时候就是饱和溶液,可以根据12mol/L计算.即量取104.2ml溶液在500ml容量瓶中稀释即可.
假设配制1000毫升0.1mol/L的盐酸溶液需要盐酸的物质的量为:1*0.1=0.1摩尔37%盐酸溶液的密度为1.19克/毫升则需要浓盐酸的体积为:0.1*36.5/37%/1.19=8.2ml配制
一般实验室里没有浓度这么低的盐酸,所以需要用稀盐酸的时候基本采用将浓盐酸稀释的方法.总思想就是盐酸物质的量守恒,浓度的变化取决于溶液总体积;也就是公式:c=n/v你可以取xLamol/L的盐酸溶液将它
你给的提干缺条件的,没有说试剂的情况,我这里就举一个例子,你只要看过程就可以了.其实原理是很简单的,假设有1.2mol/L的盐酸,取1L,那么就相当于有了1.2mol的HCl溶质,因为你要的是0.03
Fe3+水解Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+加酸后H+浓度变大平衡逆向偏移(即向左)保证溶液中Fe3+浓度否则都变成Fe(OH)3沉淀了还叫什么溶液啊~不加H2SO4是因为不能引入杂质
15-0=15这是20%盐酸的质量数20-15=5这是水的质量数以上两者的比是15/5=3/120%的盐酸与水的质量比为3:1即可配制成15%的盐酸.例如,配制1000克所需要浓度的盐酸:20%盐酸的
浓度为0.001mol/L的盐酸.可以由浓盐酸稀释,例如:将0.1mol/L的盐酸稀释100倍.等等.当然也可根据各浓度盐酸对应的密度,来计算需要稀释的体积.
配王水吗?盐酸和硝酸按体积比1:3混合,先倒盐酸,再倒硝酸.
0.1当量的盐酸就是0.1摩尔的盐酸浓盐酸的浓度是11.9因此公式为:配制体积*(0.1/11.9)=应该取的浓盐酸体积
你没给盐酸的密度,那只能查资料,不同资料上数据可能不一,你就看清方法吧:查资料知:36%的盐酸溶液——密度为1.178g/mL0.7%盐酸溶液——密度为1.002g/mL你也没说明36%的盐酸溶液或0
1:1是体积比浓度,是指1体积的浓盐酸与1体积的水混合而配制成的溶液.
向乙醇中通入干燥的HCl至饱和就得到了.再问:无水还是95的?再答:无水乙醇。