盐酸浓度是12mol l,取7mol l的盐酸怎么算
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/19 12:47:42
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盐酸的浓度等于氢离子的浓度,pH值是氢离子浓度的负对数再答:盐酸的浓度是0.1mol/L再问:不对吧?氢离子的浓度等于水电离出来的氢离子加盐酸电离出来的再答:盐酸是强酸,在水中完全电离再答:水中都是离
原题有问题,酸多碱少,溶液应为酸性.估计体积比是2:3.下面按2:3计算.设原溶液浓度为xmol/L,盐酸和氢氧化钠溶液体积分别为400和600毫升.并假定混合后的体积是盐酸和氢氧化钠溶液体积之和(1
盐酸的还原性很强,不锈钢在盐酸中很难钝化,因而无法耐盐酸的腐蚀.所以,在盐酸介质中一般不能选用不锈钢.但是,当盐酸浓度很稀且温度较低时,高镍和含钼的高牌号Cr-Ni-Mo奥氏体不锈钢,例如00Cr20
装在滴定管中的一般浓度比较大,因为一般的滴定管就只有那么25mL的体积.用氢氧化钠滴定盐酸的话,氢氧化钠才是标定液,是能够准确配置的,而盐酸是不能够准确配置的.所以我们通常都是用氢氧化钠滴加到盐酸溶液
B.现在氢离子浓度=10^-4.75=1.78*10^-5mol/l稀释一倍后氢离子浓度=8.89*10^-6mol/lpH=-lg8.89*10^-6=5.05
硼砂在水中的反应:B4O7(2-)+5H2O===2H3BO3+2H2BO3(-)标定反应:H2BO3(-)+H(+)===H3BO3n(Na2B4O7.10H2O):n(HCl)=1:2n(HCl)
两种极端情况:(1)无杂质MgAl2O4+8HCl=MgCl2+2AlCl3+4H2O1422925.4x求得x=11.104x%=11.104/100*100%=11.104%(2)全为杂质Fe2O
(1)竞争性抑制剂的米氏方程为:V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得:V=13.54μmolL-1min-1i%=(1-a)×100%=(1-Vi/Vo)×100%=24
B.2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2
要用1000ml的容量瓶因为没有950ml这个规格的Na2CO3物质的量为2*1==2mol/L则质量为物质的量*摩尔质量==2*106==212g再问:Na2CO3物质的量为2*1==2mol/L为
氢离子浓度等于盐酸浓度等于0.1mol每升,因此ph值为1.
设样品碳酸钙的质量为X,反应中生成的氯化钙的质量为Y,生成的CO2的质量为ZCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(气体符号)1007311144X200g*3.65%YZ100/X=73/
a__>___0.01molL-1Ka=0.01*0.01/2a
如果用市售分析纯浓盐酸(氯化氢含量一般是:质量百分比是37%.摩尔浓度是12mol/L),按1:1(体积比)的比例来配置,其摩尔浓度应当是6mol/L(具体情况可能有微小的出入,视原料盐酸浓度而定).
量筒有10ml的精确到0.1正好合适移液管很精确0.01题目中没有要求A项不知道你写的是什么采纳吧谢谢
氯化氢是强电解质,在其水溶液里完全电离,所以盐酸溶液中,C(H+)=C(HCl),醋酸是弱电解质,在其水溶液里只有部分电离,所以C(H+)<C(CH3COOH),所以如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍,则
不是.虽然盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍,但是醋酸是弱酸,所以不能完全电离.所以盐酸中氢离子浓度大于醋酸中的二倍
设需要12mol/L的盐酸VmL12*V=3*100mLV=25mLω%=c*M/(1000*ρ)*100%12*36.5/(1.2*1000)*100%=36.5%
pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H
都可以,只要选对滴定管