百分之十硫代硫酸钠密度

1.设：混合溶液中氢氧化钠的质量为x2.设：反应中生成硫酸钠的质量为y2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O809898142x98g*20%98

温度Na2SO4溶解度273K4.9283K9.1293K19.5303K40.8313K48.8323K\333K45.3343K\353K43.7363K42.7373K42.5

1、设与硫酸钠反应的氢氧化钡的质量为x,生成氢氧化钠质量为yBa(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH(BaSO4后要有沉淀号）171g142g2*40gx25%*28.4gy列式求出x=8

1.n(KMnO4)=15.8g/158g/mol=0.1mol(1)设能与xgHCl发生反应2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O2mol584g0.1molxg2/0

首先列出三种物质的分子式：Na2SO4、Na2SO3、Na2S,从中我们可以发现一分子上述物质均含有1份S元素和2份Na元素,即S~2Na.这样,设S元素的质量为x.接着,求出混合物的总质量M=x/0

铝的密度p=2.7*10^3kg/m^3铜的密度p'=8.9*10^3kg/m^3设合金的总质量为M其中铝的质量m=(98.5%)M=0.985M,铜的质量m'=(1.5%)M=0.015M总体积V=

硫化钠Na2S,亚硫酸钠Na2SO3,硫酸钠Na2SO4观察到这三种物质中的钠原子与硫原子的数量之比为2:1硫元素的质量分数为32%,则可用比例关系求得钠元素的质量分数32/32%=2•2

你是高一的吗?设体积为vc=n/v=（m/M)/v=(p*v*w/M)/v=(p*w)/M

密度1.429克／厘米^3,大气中的氧占21％.

谁知道你浓硫酸取了多少?马大哈先生,10%的浓硫酸密度能是1.8g/ml吗?该题目就这一问吗?下面开始解题!假设取10%的稀硫酸为XmL,可得(98%*100*1.84+1.8X*10%)/(100*

设需要v毫升,利用稀释前后H2SO4质量不变,可以得到1.80xvx90%=500x1.14x20%v=70.4

百分之98的浓硫酸溶液:密度为1.84克/立方厘米

找个化学老师问问

这3种物质是由硫元素,钠元素和氧元素组成.其中氧元素占0.22,则另2中占0.78设硫元素占X,钠元素占(0.78-X).则有X/(0.78-X)=32/46解得X=0.32

实验方法,使用准确的移液器,转移1mL溶液至天平,称取质量,得到的即为g/ml的密度,可以平行测定三次,取平均

先取一定量的含过硫酸钠的溶液于试管中,再向试管内滴入过量NaHS,将会生成黄色S单质,将溶液过滤得沉淀再烘干称其重量,再根据化学方程式退出原溶液中过硫酸钠的含量.

根据公式m浓×a1％=m稀×a2％即ρ浓×V浓×a1％=ρ稀×V稀×a1％1.84克/立方厘米×V浓×98％=1.07克/立方厘米×400毫升（立方厘米）×10%V浓=｛1.07克/立方厘米×400毫

硫酸的质量是:400*1.07*10%=42.8g那么浓硫酸的质量是：42.8/90%=47.56克体积是：47.56/1.84=25.85ml所以水的体积是：400-25.85=374.15ml

设硫酸钠的质量分数为x,假定硫酸钠样品的质量为m,则有：纯硫酸钠中氧的质量分数为：16*4/（23*2+32+16*4）=0.451所以有：mx*0.451/m=0.442,解得：x=0.980即硫酸

71*1\5=71\5=14.2,46+32+16*4\14.2=137+32+16*4\X=2*(23+35.5)\Y,X=23.3,Y=11.7,溶液质量为71+29.1-23.3=76.8,原氯