电解质为硫酸溶液的氢氧燃料的总化学方程式

“负极氢硫酸”错了吧.可能说“负极通氢气”?则：负极：H2-2e=2H+正极：Cl2+2e=2Cl-好像是燃料电池.若“负极氢硫酸”也可以则负极：H2S-2e=2H++S正极：Cl2+2e=2Cl-总

酸性条件下负极：2H2-4e-=4H+正极：O2+4e-+4H+=2H2O碱性条件下负极：2H2+4OH--4e-=4H2O正极：O2+4e-+2H2O=4OH-2.甲烷燃料电池（电解质为氢氧化钾溶液

氢氧燃料电池,若电解质溶液为碳酸钠溶液.负极反应：H2-2e-+CO3^2-==CO2↑+H2O正极反应：O2+4e-+2H2O==4OH-总反应式：2H2+O2+2CO3^2-==2CO2↑+4OH

PH变小吧.因为生成了水

1库伦是指1.6*10^19个电子所含的电量,你想1.6*10^19是多么大的数字呀,而在物理中又规定1A电流在1s内输运的电量也为1库伦,因为电子流动（交换）得太快了,所以你说的那个没有矛盾.再问：

正极：H2+2OH-=2H2O+2e负极：O2+2H2O+4e=4OH-总反应式是：2H2+O2=2H2O

氧气得电子被还原,氧气得电子和溶液中的氢离子反应生成水,所以电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O；故答案为：O2+4H++4e-═2H2O．你的好评是我前进的动力.我在沙漠中喝着可口可乐,唱着卡

直接甲醇燃料电池(DirectMethanolFuelCell),它属于质子交换膜燃料电池(PEMFC)中之一类,系直接使用水溶液以及蒸汽甲醇为燃料供给来源,而不需通过重组器重组甲醇、汽油及天然气等再

总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O；CO2+2KOH=K2CO3+H2O,即CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O正极：2O2+8e-+4H2O=8OH-负极：CH4-8e-+10OH-

负极：2H2+4OH-+4e=2H2O正极：O2+2H2O-4e=4OH-总反应：2H2+O2=2H2O

10.6%2H2SO4~2e-~NaCl消耗硫酸1mol,转移电子1mol消耗的NaCl1mol,58,5g剩余NaCl=32/132×400-58.5=38.5ga（NaCl）=38.5/400-1

硫酸一方面是由于电解过程中铜阳极板的溶解要消耗硫酸形成硫酸铜,硫酸可作为pH缓冲剂,防止阳极附近铜离子水解沉淀；另外一方面由于硫酸在水溶液中的电离,可以增强电解液的导电性.

燃料电池是一种化学电池,它利用物质发生化学反应时释出的能量,直接将其变换为电能.从这一点看,它和其他化学电池如锰干电池、铅蓄电池等是类似的.但是,它工作时需要连续地向其供给反应物质——燃料和氧化剂,这

阳极反应：Fe-2e~=Fe2+阴极反应：2H+2e~=H2总反应式子：Fe(s)+2H+(aq)==H2(g)+Fe2+(aq)

构成的是原电池啊负极反应：Fe-2e＝Fe2+正极反应：2Fe3+＋2e＝2Fe2+总反应：Fe＋2Fe3+＝3Fe2+

这些都是电解水型：溶质是含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如NaOH、H2SO4、K2SO4等）的电解.　　阴极：4H++4e－=2H2↑　　阳极：4OH－－4e－=O2↑+2H2O　　总反应：2H2

在镁铝氢氧化钠原电池中,存在的氧化还原反应是:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑从电极反应上：铝是还原剂,参加负极反应；H2O是氧化剂,参加正极反应.从电极材料上：负极是铝,正极是

o2+4h++4e-=2h20

负极方程式:Zn-2e=Zn2+正极方程式：Cu2++2e=Cu总反应方程式Zn+Cu2+=Cu+Zn2+因为锌比铁更活泼所以构成原电池的时候它做负极被氧化

硫酸是强电解质氢氧化钡是强电解质.氢氧化钡溶液不是电解质.它是一个混合物.