电解热饱和溶液-搜答案-搜搜做题作业网

一般的溶液是温度越高溶解度越大,冷却热饱和,是你那个意思,但是有的溶液随温度升高变化不大,如氯化钠,有的随温度升高而降低,如氢氧化钙溶液

加热情况下配饱和溶液,溶解度较大,冷却后析出晶体较多

说通俗一点冷却之后溶解度减少容质析出并没有造成溶液不饱和

因为去阴极得到电子的是H2O,而不是Al3+阳极：2Cl－－2e-=Cl2(箭头）阴极：2H20＋2e-＝H2(箭头）＋2OH－总反应：2AlCl3+6H20=2Al(OH)3+3H2+3Cl2工业制

“冷却热饱和溶液结晶法”简称“冷却热饱和溶液法”,又称“降温结晶法”.它是给饱和溶液结晶的一种方法.工业上用来提取晶体.

冷却热饱和溶液制取晶体,适合溶解度随温度升高,而增大很多的物质.这类物质的溶解度在温度较低时变化不大,而随着温度升高会剧烈升高.先加热,然后加溶剂,再冷却析出晶体,比给不饱和的溶液降温析出的晶体更多.

冷却热饱和溶液结晶:如果溶质在高温和低温时,溶解度相差很大,那么可以使用冷却热饱和溶液结晶蒸发结晶:如果如果溶质在高温和低温时,溶解度相差不大,那么可以使用蒸发结晶

没有其它附加条件的话,是.因为降温+真空应该会更快得到想要的结晶效果.

完全可以,但主要是针对溶解度随着温度变化比较大的溶质,例如KNO3.如果溶解度变化不大,则不可以用这种方法,例如NaCl.

一个是通过降温结晶的方法来改变溶质质量分数,溶质的质量分数未必会变小（特例：氢氧化钙）另一个是减少溶剂,溶质质量分数一定会增大补充：一般来说,当该物质的溶解度是随着温度增大而迅速增长的,就要用冷却热饱

冷却热饱和溶液应该是在杂质溶解度远大于目标产物时使用；趁热过滤则是用于目标产物的溶解度在溶剂中随温度上升而迅速上升,并且杂质的溶解度远大或远小于目标产物时使用.

不饱和变饱和是降温.（当然氢氧化钙是例外）再问：那就是说是不饱和变饱和。可他为什么要叫冷却热饱和溶液呢。不说是饱和么--再答：不饱和溶液降温可以为饱和。饱和溶液降温可析出晶体。溶液还是饱和的。

1,是,一定会有残留,残留量就是降温到终点温度的饱和浓度2,再冷却,也有,因为饱和浓度是随温度固定的.再冷却,到混合溶液的凝固点,就变成相平衡,就不是饱和溶液问题了

这里的"热"是指溶液的温度较高.因为一般的溶液是随着温度的升高,其溶解度就越大,那么把热饱和溶液冷却后,会有晶体析出.

一般就是指把在温度比较高的情况下饱和的溶液将其温度降低,使其析出晶体的过程.

大多数溶质的溶解度随着温度的升高而增加,反过来说,随着温度的降低,大多数溶质的溶解度降低.比如:60度时,可以溶解100克某溶质;而40度时,等量的溶剂中却只能溶解70克这种溶质.所以,温度降低,溶质

有区别重结晶是指重复结晶,目的就是为了除去可能存在的杂质,利用的原理是主要成分与杂质的溶解度的变化曲线相差较大,如KNO3和NaCl.结晶,则可以是为了除去杂质,也可以是为了从溶液中得到晶体,结晶的手

因为m溶剂是不变的.而大部分溶解度s是随温度t的上升而增大的.因此将温度较高的饱和溶液冷却,根据s/100g=m质/m剂,s变小,m剂不变,因此可得最多溶解的m质是减小的.所以当不能再溶解时,过多的晶

解题思路：结合溶液的知识分析解答。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

原理是根据两种物质溶解的特点的不同,把它们分离出来,也叫做降温结晶如有氯化钠和硝酸钾的混合固体,要把他们分离,先把它们溶于热水中,再降温,因为硝酸钾随着温度的降低,溶解度迅速减小,所以不能再溶解,就析