电解液中铜离子与氧离子起反应,当氧离子过多不利于生成氧化铜的情况称为什么-搜答案-搜搜做题作业网

不能2价铁离子与铜离子不发生氧化还原反应3价铁离子可以和铜单质反应生成2价铁离子和二价铜离子

我觉得是和铝离子先反应一方面是氢氧化铝的溶度积在常温下大约是10^-33而氢氧化铜的溶解度是10^-20,那就是说沉淀的最小浓度铝离子是越位10^-8而铜离子的最小浓度是10^-7,所以是铝离子先反应

在高中阶段讨论放电顺序（铜离子优先于氢离子）是建立在浓度相当（至少差距没有大到可以忽略小者）的基础上的.而这时的电解质溶液是酸,在酸中我们可以认为氢离子优先于铜离子放电（浓度决定,注意我说的是氢离子和

亚铜离子在水溶液中不存在,会歧化成铜离子和铜.至于生成的铜,当然会和铁离子反应,不过这已经不是一个反应了,而是两个分步反应.看上去就像：Fe(3+)+Cu(+)=Fe(2+)+Cu(2+),但是一定记

2(Fe3+)+2(ClO-)=2(Fe2+)+[(ClO2)-]+(Cl+)2个铁离子+2个次氯酸根离子=2个亚铁离子+1个氯酸根离子+1个氯离子（正一价）

和两者的溶度积常数有关和溶解度无关当然和金属活动顺序就更没有关系了氢氧化镁Ksp=1.9×10^-13氢氧化铜Ksp=2.6×10^-19铜离子先沉淀

这里三价铁离子做氧化剂铁为还原剂归中反应Fe+2Fe3+=3Fe2+

是铁离子铁的活动性比铜强

1、铜为阳极,石墨为阴极2、强酸为电解质溶液,硫酸钠也可以.3、水能电离得到氢离子,这里的电解就是阳极的铜失去电子,阴极的氢离子得到电子变为氢气.注：你以为是强酸提供氢离子,也没有错,只是水提供的氢离

A!(1)反应先后顺序:Zn+2Fe3+==Zn2++2Fe2+Zn+Cu2+==Zn2++CuZn+Fe2+==Zn++Fe(2)--A:若锌粉有剩余,则不溶物中一定有铜,可能有铁.-----不正确

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

在电压的作用下,正负电荷同时向相反的方向移动,根据电流的定义.电荷的定向移动形成电流,阴离子到达阳极失去电子,这部分电子就向电源正极流去.同理,阳离子到达阴极得到电子.电源负极持续提供电子流向阴极.这

Fe2++2NH3.H2O===2NH4++Fe(OH)2Fe3++3NH3.H2O===3NH4++Fe(OH)3Co2++6NH3.H2O===[Co(NH3)6]2++6H2OCo3++6NH3

2Cu2++4I-==2CuI↓+I2

(3)注射2ml兔血于试管中注射等量兔血于试管中现象一A,B试管中血液均不发生凝固（4)加2ml氯化钙溶液加等量蒸馏水现象二A试管中血液发生凝固B试管中血液不发生凝固以上‘2ml’均可换为适量追加分数

Cu2+是催化剂（H2O2分解）

1）加入盐酸验证并沉淀银离子,过滤分离；2）调整滤液的PH值至9,沉淀过滤,滤液加入碳酸钠,会产生沉淀证明有钙离子；3）将2）沉淀以盐酸溶解,加入试铜灵,产生黄绿色沉淀的含有铜,过滤；4）滤液加入丁二

再问：为什么化合价没守恒再答：哦，估计我配错了，3改成2再答：改成2就可以了再答：是前后的系数3都改成2

Zn2++4NH3=[Zn(NH3)4]2+Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+Cd2++4NH3=[Cd(NH3)4]2+Hg2++4NH3=[Hg(NH3)4]2+

三价铁与硫氰根离子发生络合反应,生成络合物,但一般叫配合物即可.一个三价铁可以和一个、两个、三个、四个、五个、六个硫氰根形成不同的配合物.但中学阶段只要求掌握两个关于三价铁的配合物.①,三价铁与三个硫