电解池阳极的腐蚀为什么比阴极的腐蚀更快-搜答案-搜搜做题作业网

电解池中,如果阴极和阳极同为惰性电极,则阴极和阳极都不可能被腐蚀；如果阳极是易失电子的活性电极,那阳极就会被腐蚀；如果阴极是易得电子的活性电极,那阴极就易会被腐蚀.如阳极使用Zn、Fe等较活泼的金属,

阴极+阳极（个人理解）以下是百度的答案,浸在电解质海水中的金属由于电极电位的不同,形成同时进行的阳极反应和阴极反应的腐蚀过程.电化学腐蚀就是铁和氧形成两个电极,组成腐蚀原电池.因为铁的电极电位总比氧的

溶液是呈电中性的,电子通过在溶液中的离子（或是电极上的金属）发生电化学反应(在阴阳极区）得到转移,而离子电荷的总量是为零的（代数和,溶液是呈电中性的）,因此电子的总量为零（代数和）.如果阳极得多少电子

你的问题太过笼统.在电解时电极材料的选取与所进行的电解反应有关,你所这时银作阳极,失去电子被氧化,变成银离子进入电解液中；而铜作阴极被保护

这是一个关于电解池放电顺序知识点的考察,电解池分阴极和阳极,Fe作阳极,失电子,C做阴极,得电子,溶液中的阳离子较O2分子更易得到电子,故从阳离子方向考虑,而溶液中的阳离子包括：Na+和H+从氧化性来

说法是正确的.阴极保护中的被保护的是阴极,电子是从被牺牲的阳极流向被保护的部分（阴极）,也就是说电子是流向阴极的.同时被保护部分（阴极）、腐蚀环境（电解质）、被牺牲部分（阳极）构成了一个化学电池.在化

阴极是不反应的.电解池中在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子.所以阴极不参与反应

具体问题具体分析,这个要看电极电势的

这就是牺牲阳极的阴极保护法在电解质溶液中,作为阳极的金属容比阴极的金属更易失去电子,所以形成电子的转移,同时阳极被氧化,阴极就被保护起来了.例如在轮船上,为了防止船体的钢铁锈蚀,所以在轮船体下方焊接一

在水或腐蚀介质存在的情况下,钢铁的腐蚀属于电化学腐蚀,即腐蚀原电池,钢铁作为阳极失去电子,变成铁离子,发生腐蚀,而阴极是氧去极化,获得电子.

不矛盾啊,这几位说的对.电解池里面就是阳极为正极,阴极为负极.

电解池的阴阳极是这样规定的：和电池正极相连的叫阳极,和电池负极相连的叫阴极.当然,电解时阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应.再问：如果是惰性电极会改变吗再答：不会改变的。只是不是电极发生反应，而是溶液

电解池的阳极是负极（这跟原电池正好相反）既然是负极就会释放电子（也就是失去电子）那么就会发生氧化反应.阴极理所当然的发生还原反应啦

如果用活泼电极如一些活泼金属,那么阳极的活泼金属会失电子,变成金属离子,也就是阳极被溶解了,阴极不会有明显变化,所以阴极用活泼电极还是惰性电极都无所谓

电解池中的阳极与电源正极相连,原电池的正极对应电解池中的阳极

因为氧气在银表面有很高得超电势.所以要电解出氧气要多加而外的电压.那时候已经超过了银析出所要的电压.是由于超电势引起的.

这里由于电子流向就是电源内部的电子流向；电源外部主要是溶液,是离子；考虑电源内部,电流是从负极流向正极（与电源外部相反）,所以电子从正极流向负极,也就是从阳极流向阴极；

电解池电极放电顺序阴极：阳离子放电,得电子能力强先放电Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+>H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+阳极：

不同组织或相的金属在电解液中由于电极电位的不同而存在电位差,两极点位在电解液作用下形成微电池,电极电位高的一端由于能量较高通过电解液吸引电极电位低的一端所释放出的电子而形成电流.电极电位高的一端同时也

锌上析出铜,阳极铜溶解,锌不发生反应,得以保护.