电解池怎么得失的电子哪里来的

你看它最外层电子的数目设它最外层电子的数目为a在化学反应中得失电子的数量为n则a+n=8

ZnSO4这样的盐溶液就是水溶液了,所以Zn2+先于H+得电子

改变的化合价乘原子个数再问：原子个数不知是哪再问：不知道该怎样欣再问：做再答：系数乘右下角的角标再问：再问：这个是怎么做再问：麻烦用纸写拍下、、、、再问：过程再答：

电解池中有阴阳两级：阴极连接电源的负极,阳离子移向阴极,得到电子,发生还原反应阳极连接电源的正极,阴离子移向阳极,失去电子,发生氧化反应

化合价升高或者降低就看成电子转移,每一种元素在反应前后化合价升高或者降低,乘以化学方程式中每种元素的系数,就是转移电子数.复杂一点的就是多种物质有化合价变化的,升高的加起来,降低的加起来.双线桥一条表

首先,你要搞清氧化还原反应的本质：氧化剂得电子,被还原,价态降低,变为低氧化态物种；还原剂是电子,被氧化,价态升高,变为高氧化态物种.其次,计算电子得失,你要理解一点：氧化剂得多少电子,对应的还原剂就

这个问题是关于配平的问题,氧化还原反应类型很多,一般的、歧华、归中,高中就这三种吧!看你也是刚入门,这个最简单的就是化合价最小公倍数法,譬如s与o2反应,生成so2.s由零价变到正4价,o2由零价变为

一句话:看化学价的变化有电子得失的反应也叫氧化还原反应高中的课本里有两句话:1.失电子,化学价生高,被氧化,发生氧反应;2.得电子,化学价降低,被还原,发生还原反应;得电子,化学价降低:1.单质得电子

解题思路：氧化还原反应的本质是有电子的转移（包括电子的得失与电子对的偏移），氧化还原反应的特征是有化合价的升降。解题过程：氧化还原反应的基本概念问题氧化还原反应的本质是有电子的转移（包括电子的得失与电

1.2个Cu,得到4个电子,也可以写成2*2e—2.氯原子从+5价到-1价,得到6个电子,化合价降6,2个Cl,得到12e—3.Cu从+2变到+1,得到1个电子,2个Cu得到2个e-4.氧是-2价5.

一楼说的基本正确,但是得失电子的数目还取决于氧化还原反应的方程式,如果方程式的系数都乘以了2那么电子数目也要相应的乘以2

主要是观察元素化合价的变化.如题中Cl从0价变到-1和+1,得失电子都是一个.还有就是注意得失电子是守恒的.这才关键.

有些元素容易得电子,有些容易失,比如金属类容易失,如:铁;比较容易得电子的如：氧,所以氧气体现氧化性.铁遇氧容易被氧化,也就是生锈.都是按照最外层电子数看的.总的来说,金属都是容易失电子的.容易得电子

根据：氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物可以知道（1）氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是什么?（2）可以比较氧化性大小：氧化剂>氧化产物还原性大小：还原剂>还原产物（3）可以进行氧化还原反应分析电

KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑`+7`-2``+6```+4```0==刚刚题目错,我也跟着错了K2MnO4XMOL,MnO2YMOL(氧气的物质的量)(4(x+y)-4x-2y)*(+2

解题思路：电子的转移解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.p

化合价升降再问：麻烦您说详细一点，谢谢再答：氧化还原反应前后会有化合价升降，比如原来一摩尔a物质正五价，反应后一摩尔a物质正二价，那就是有三摩尔电子转移了再问：哦，谢谢再答：不用~

恩

只有阳极是金属（惰性的开外）才能失去电子

怎样计算氧化还原反应中电子的得失..①2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2↑答：在反应前后两个负二价的氧共失去四个电子（给了两个正七价的锰）,使得两个正七价的锰变成正六价和正四价共得四