电解不活泼金属的含氧酸盐

谁让你记这种分类的?电解关键是离子的放电顺序（1）阳极：①惰性电极（如石墨、Pt、Au）：阴离子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根（SO42-、NO3-）②活泼电极（金属活泼性在Ag及A

因为锰酸根离子有还原性,且放电顺序在氢氧根之前,优先于氢氧根离子被氧化电解活泼金属的含氧酸盐实质是电解水这句话是不严谨的

活泼金属含氧酸溶液中的阴离子只有含氧酸根离子和氢氧根离子聚集在阳极,两者在电解时氢氧根离子更容易失电子,产生氧气；而阴极吸引活泼金属离子和氢离子,氢离子更容易得电子,生成氢气.因此惰性电极作用下电解,

请问清楚问题,否则无法得到答案

（1）生产1吨金属铝,转移电子的物质的量是多少?4Al3++12e-2CO11442156aambb/2n有方程组：a+b=50000,a+b/2=27777.75解得：a=5555.5,b=4444

在原电池中,相对活泼金属作负极,相对不活泼金属作正极.这里的“相对活泼金属”仅指金属活动性顺序表中位置靠前的金属吗?不是!这里的金属活泼性还要考查电解质溶液的影响.例如：在酸性溶液中镁比铝要活泼.但在

应为Cu的活动性顺序在H后所以它先放电当Cu2+全部放电完毕时再继续电解H+将会放电

因为Na、K等金属加到盐溶液中时先跟水进行了反应,不能置换出不活泼的金属.若要使用K、Na等金属置换出不活泼金属,先要将金属盐加热至溶融状态再与K、Na等反应,而不能直接使用溶液.

恰恰相反,越活泼,就越容易与其他物质发生反应,以化合态的形式存在,也就越难被提取出来.而越不活泼的金属越容易以单质的形式存在,所以我国古代就已经有炼铜的记忆的出现.再如金,在自然界中都是以单质出现,正

因为早期的技术不发达长不能提炼出活泼的金属,而不活泼的金属可以直接利用

对.电解的话,电解质必须要导电.熔融状态下能导电的只有离子化合物再问：恩，那铯的话可以从电解它的氯化物溶液中提取么？那溶液也是导电的啊，谢谢啦再答：那是绝对不行的。可以想想能否电解饱和食盐水得到金属钠

从理论上来讲,阳极溶解多少铜,阴极上就析出多少铜.但是实际上,一、阳极有很多杂质金属1、电位比铜正的如：金、银、等稀贵金属在阳极不溶解,形成阳极泥,不在阴极析出2、电位比铜负的如：铁、锌、锡、镍等均会

氧化还原反应呀再问：你还没说物理学原理呢！再答：这是化学反应呀再问：这个是可以从物理角度解释的，比如离子的移动。

不活泼金属的含氧酸盐：阳极发生失电子的反应,含氧酸根与OH-相比,OH-更容易失去电子,从而使H+过剩.另外一极,不活泼金属的比H+更容易得到电子而析出,所以最后得到含氧酸.活泼金属的无氧酸盐：阴极发

（1）生产1吨金属铝,转移电子的物质的量是：1000×1000g÷27g/mol×3=111111.1mol（2）生产1吨铝同时产生氧气:1000×1000g÷27g/mol÷4×3=27777.8m

这个问题提得好,我很想告送你.因为我太了解了.哈哈.其实化学反应不是太绝对的.当我们电解硫酸锌的水溶液时.按理说,阴极应该生成氢气.但事实阴极生成了许多锌.这与浓度有关.从微观上也很好理解,当许多电子

活泼金属--------------------------------------------------------------------------------activemetal[参考词典

当然是不活泼的.铝热反应是用铝置换比铝不活泼的金属.像铁啥的

钠更活泼.根据元素周期表同一周期的元素越靠近左边金属性越强那么作为金属就越活泼同一周期的元素越靠近右边的非金属性越强作为非金属的话就越活泼所以钠和铝钠在左边所以作为金属钠的金属性肯定比铝强..所以钠更

电解硫酸铜,阳极硫酸根不会被分解,惰性阳极的话水会被替代分解,生成氧气和氢离子（酸）,阴极铜会析出,复原加氧化铜与硫酸反应不是生成铜离子和水吗.