甲烷燃料电池熔融电解质条件总反应
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/08 14:12:46
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总反应式:CH4+2O2=CO2+2H2O正极反应式:2O2+8H(+)+8e(-)=4H2O负极反应式:CH4+2H2O-8e(-)=CO2+8H(+)
负极CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O正极2O2+8e-+4H2O=8OH-正极产生8个OH-,而负极消耗了8个OH-,从反应式知道,负极需要OH-,正极也生成OH-,只能用碱液作电解液了
应该可以再问:那那个电极方程式怎么写再答:碱性介质下的甲烷燃料电池负极:CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O 正极:2O2+8e-+4H2O===8OH- 离子方程式为:CH4+2
学会书写电极反应式的技能,是不需要每个电极反应都记忆的.既然说了是燃料电池,就肯定利用了类似于燃烧的反应.从题目所给的物质来看,甲醇是还原剂,在阳极发生氧化反应;氧气是氧化剂,在阴极发生还原反应.电解
电解为碳酸根和金属离子或则氨根离子,配平就好了这俩个是什么意思C6H12O5,C4H10再问:葡萄糖燃料电池和丁烷燃料电池再答:是C6H12O6吧!再问:葡萄糖燃料电池和丁烷燃料电池有氧负离子的那种和
补充一个,第三个熔融金属氧化物是在氧化钇等氧离子传播介质下进行的.方程式是:总:CH4+2O2===CO2+2H2O正极:O2+4e-===2O2-负极:CH4+4O2-—8e-===CO2+2H2O
首先写出总的离子反应方程式:CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H20①就是CH4在O2中燃烧,生成的CO2和OH-反应生成CO32-的离子反应方程式接着写正极,记住:正极在碱性条件下的反应一定
燃料电池中,负极上燃料失电子发生氧化反应,正极上氧化剂得电子发生还原反应,负极电极反应式为C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O,正极反应式为:O2+2CO2+4e-=2CO32-,
书写燃料电池的反应式,一般先写出燃料燃烧的化学方程式,再考虑产物与电解质的反应,将二者合并即为电池反应式.由于丙烷燃料电池的电解质是熔融碳酸盐,不能与产物CO2、H2O发生反应.负极:C3H8-20e
甲烷燃料电池总反应:CH4+2O2---->CO2+2H2O(酸性介质)正极:2O2+8H++8e-=4H2O负极:CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+
正极:2O2+4CO2+8e-=4CO32-负极:CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O
你这个地方干嘛用Hcl做电解质,与盐酸无关的总反应:CH4+2O2=CO2+2H2O正极:2O2+8H++8e-=4H2O负极:CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+
酸性环境,碳酸根离子结合氧2负离子变成二氧化碳
CH4+2O2+2OH-=CO32-+5H2O是正确的.CH4+2O2=2CO2+4H2O不对
CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
可以相加.反应如下: 负极:CH4+3H2O+9CO32-—8e-=10HCO3- 正极:2O2+4H2O+8e-=8OH- 正负极,这里并不是不能相加,而是相加后需要注意,还有反应发生的.
负极:CH4+10OH-—8e-===CO32-+7H2O正极:2O2+8e-+4H2O===8OH-离子方程式为:CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O
燃料电池,总反应就是燃烧,CH4+2O2=CO2+2H2O负极,一定是可燃物失去电子,CH4-8e-+4CO3^2-=5CO2+2H2O正极,一定是O2得到电子,2O2+8e-+4CO2=4CO3^2
你可以这样记忆,只要是“燃料电池”,总反应一定是燃烧反应总反应:C2H4+3O2=2CO2+2H2O注意电解质是什么,这决定了电极反应式中写什么离子,如何配平,这里是熔融的碳酸盐,所以电极反应式中只能