甲烷燃料电池熔融固体氧化物-搜答案-搜搜做题作业网

正极：0₂+4H－+4e－＝2H₂O负极：2H₂-4e－＝4H＋

不会再问吧再问：那甲烷的电极反应1.以熔融碳酸盐为固体电解质，空气和二氧化碳的混合气体为阴极燃气（碳酸根可自由传递）再答：正极同上还有问题吗思路先分析化合价确定得失电子，再确定相关离子的数目

A是Al2O3;B为MnO2;单质C为Al或O2；D为Cl2;若为铝,在第三周期,3主族若为氧,在第二周期,6主族

应该可以再问：那那个电极方程式怎么写再答：碱性介质下的甲烷燃料电池负极：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O　　正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-　　离子方程式为：CH4+2

电解为碳酸根和金属离子或则氨根离子,配平就好了这俩个是什么意思C6H12O5,C4H10再问：葡萄糖燃料电池和丁烷燃料电池再答：是C6H12O6吧！再问：葡萄糖燃料电池和丁烷燃料电池有氧负离子的那种和

你错在参与反应的是CO3^2-,而不是O^2-.因为电解质：熔融Li2CO3和Na2CO3的混合物,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气体为正极助燃气.负极消耗CO3^2-离子,所以正极就要产生CO3

补充一个,第三个熔融金属氧化物是在氧化钇等氧离子传播介质下进行的.方程式是：总：CH4+2O2===CO2+2H2O正极：O2+4e-===2O2-负极：CH4+4O2-—8e-===CO2+2H2O

总反应：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O正极：O2+4e+2H2O=4OHˉ负极：CH4-8e+10OHˉ=CO32ˉ(碳酸根）+7H2O

碱性介质下的甲烷燃料电池负极：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O　　正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-　　离子方程式为：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O　

正极：2O2+4CO2+8e-=4CO32-负极：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O

电子是氢氧根离子失去的啊!甲烷和甲醇中的碳都是正四价

酸性环境,碳酸根离子结合氧2负离子变成二氧化碳

再答：字比较难看，将就将就

CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

碱性介质下的甲烷燃料电池负极：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-离子方程式为：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O总反应方程

电极反应：阳极：2H2+2CO3(2-)===2CO2+2H2O+4e-阴极：O2+2CO2+4e-===2CO3(2-)总反应：2H2+O2+CO2(Cathode)===2H2O+CO2(Anod

我们一般使用的是碱性燃料电池,反应式为　　负极：CH4+10OH-－8e-=CO3²﹣+7H2O　　正极：2O2+4H2O-+8e-=8OH-　　总方程式：CH4+2O2=CO2+2H2OC

（1）在酸性条件下：总反应：CH4+2O2＝CO2+2H2O正极：2O2+8H++8e-＝4H2O负极：CH4+2H2O-8e-＝CO2+8H+（2）在碱性条件下：总反应：CH4+2O2＝2CO2+4

碱性介质下的甲烷燃料电池　　负极：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-离子方程式为：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O总反应

除非有其它正价离子与其结合形成稳定的碳酸盐,否则碳酸根离子是不稳定的.以上面的体系为例,如果生成碳酸根离子,那么势必有H离子,这样碳酸根离子在酸性条件下肯定是不稳定的,分解成CO2,所以肯定不可能生成