甲烷分子的键长和键角-搜答案-搜搜做题作业网

1.该类化合物分子量越大,沸点越高.2.根据碳氢原子个数规律,若分子中的碳原子数为n,则氢原子数为2n+2.

空间正四面体碳在中心氢在外围

键长：109pm键角：109度28分

在分子里面,一般质子数就等于电子数的了,一正一负不显电性嘛~甲烷质子数10,1个碳6质子,4氢4质子,那么HF,H2O,NH3应该都是了~

他们分别由不同原子构成

NH3,O2,CH4,CO2等质量含分子数最多,也就是摩尔数最多,摩尔数就是物质的量,物质的量=质量/摩尔质量那么以上气体的摩尔质量数值分别为17,32,16,44要物质的量最大,则摩尔质量最小,所以

甲烷是由C-H极性键构成的非极性分子,白磷是由P-P非极性键构成的非极性分子.甲烷的正四面体内部是C原子,四角是H原子；白磷四角是P原子,内部是空的.

甲烷中的碳原子是标准的SP3杂化,H-C-H键角109度28分.

甲烷分子和四氯化碳分子的比例模型区别主要在于球的大小,因为氢原子、碳原子、氯原子的半径大小不同,氢原子半径为0.037nm、碳原子半径为0.077nm、氯原子半径为0.099nm,所以甲烷分子的比例模

键长：甲烷》苯》乙烯》乙炔原因是C原子的杂化方式导致其半径不一样,sp3>sp2>sp而苯环中的共轭结构使其键长介于一般的单键和双键之间,所以比乙烯长.再问：实在太厉害了……我都没说是什么键就解答了…

你好,“正四面体形分子”和“分子构型是正四面体”是两个不同的概念.“正四面体形分子”指的是分子含有4个原子,且4个原子处于正四面体的四个顶点,如白磷P4“分子构型是正四面体”指的是像CH4这种,4个原

四根碳氢键相同,构成正四面体结构

1）空间正四面体2）只有一种3）比例模型；球棍模型.

非极性键原子间通过共用电子对而形成的化学键共用电子对不发生偏移相同非金属元素原子的电子配对成键极性键共用电子对偏向一方原子以极性键结合成的多原子分子可能是极性分子,也可能是非极性分子,这取决于分子中各

错的.结构式不一定反应分子的空间结构.甲烷的写成平面型,实际是立体的.

妥妥的D.举个反例就可以排出ABC：假定这个分子是正方形,四个H原子是顶点,C原子在正方形中心,那么C-H键能,键长也都相等,这种结构的一氯代物也只有一种.所以ABC排除

应该是甲烷分子得的大,水分子的直径在0.4纳米左右,也就是4A,甲烷是气体的直径0.414nm.如果想除去甲烷气体中的水份的话,可以选择4A分子筛,因为其表面孔径正好为0.4nm,正好能吸附水,而不能

不可以.只有二氯代物无同分异构体才可证明.

简要步骤：设：棱长为2,图你就自己画吧,我实在是没有专业工具不好意思了1.连接一顶点和正四面体的中心点,并延长交于底面,此交点也为底面的中心点.过任一侧棱和此高线的平面交此侧棱的对棱于一点,此点为所在

甲烷分子具有（正四面体形分子）结构,其中4个C-H键的（键长）和（键角）相同,（键能）相等