甲乙两瓶无色溶液可能分别为AlCl3和NaOH.现做如下实验

楼主,我觉得这道题出错了.实验2和3好像怎么看都不可能啊.再问：额，书上的题目啊。我没打错谢谢你敢于提出质疑再答：这道题是不是根据这三个实验求一组值啊？还是分别求啊？我感觉的话，楼主看下，实验2和3明

刺激性气味的气体是NH3,1,Ba(OH)2+2NH4Cl——BaCL2+2NH3+2H2O2,2Al(NO3)3+3Ba(OH)2——2Al（OH）3+3Ba（NO3）23,Ba(OH)2+(NH4

首先有Ba2+就没有SO42-由1可知肯定有NH4+（加热产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体）由2可知肯定有NO3-（产生红棕色气体）又因为此溶液加入NaOH溶液有沉淀产生,所以发生H2PO4-+2

化学上定义：从电离角度分析酸：电离出的阳离子全是氢离子的化合物碱：电离出的阴离子全是氢氧根的化合物(一)★常见的酸盐酸硫酸硝酸磷酸1、酸的通性（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应.紫色石蕊试液遇酸变红,无

(-)2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O(+)6H2O+6e-=3H2+6OH-再问：为什么是这样，可以详细分析一下吗？2AlO2-是什么？

铝能和强碱根离子,酸根离子反应.A,铵根不能和氢氧根共存,碳酸根不能和氢离子共存.B,碳酸氢根不能与氢离子或氢氧根共存,且镁离子与氢氧根也生成沉淀.C,三价铁离子显黄色.因此选D.

这个溶液可以和铝反应放出氢气,你判断出来应该是酸性的,也就是有大量的氢离子,如果有硝酸根,就相当于有硝酸,硝酸的氧化性强于氢离子,与铝反应不产生氢气.

氯化银、硫酸钡不溶于盐酸和稀硝酸E为碳酸钾碳酸银沉淀仅溶于稀硝酸,因为在盐酸中会生成更难溶的氯化银,D为硝酸银A为氯化钡B为硫酸C为氯化钾

第一种组合H+一定不存在OH-、NO₃-、Ag+、Cu²+、HCO₃-第二种组合OH-一定不存在H+、Mg²+、Ag+、Cu²+、HCÒ

选D在加入铝粉能放出氢气,此溶液可能是酸性溶液或碱性溶液.ACa2++CO32-=CaCO3(沉淀）不能共存.BHCO3-在酸性或碱性溶液都不共存.CCu2+有色离子.D在碱性条件下,2Al+2OH+

A中硫酸钾和氯化钡反应生成不溶于水的白色沉淀不符合要求B中因为有氯化氢水溶液也就是盐酸这样的话氯化氢先与碳酸钠反应生成水二氧化碳氯化钠氯化钠与氯化钡不反应也就是说这三种物质放在水里先发生反应反映完毕气

物质加到水中得到无色透明溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子．A、BaCl2与H2SO4反应生成不溶于硝酸的硫酸钡白色沉淀，不能得到无色透明溶液，故选项错误．B、BaCl2与Na2CO3反

①金属与酸反应产生氢气；如金属锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑②碳酸盐与酸反应产生二氧化碳；如碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑③双氧水溶液中加入

这题有两个考点,1.那些溶液能与金属Al反应,2.反应后能以离子形态存在.如果是强碱溶液当然也可以产生氢气,但是Al却以偏铝酸根离子存在.所以只能是酸

A、氢氧化钾溶液不会和碳酸钠溶液反应，是物理混合，溶液仍是无色溶液．所以A正确．B、加入氯化钙溶液，发生反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，所以B不正确

答案不是唯一的,通过做题的积累慢慢就好了1：首先要知道白色沉淀不溶于硝酸的有哪一些,初中学的就只有氯化银和硫酸钡例如Bacl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClAgNO3+HCl=Agcl+HNO

高锰酸钾高锰酸根是紫黑色的.钡离子无色.

可以的,Al可以与氢氧化钠反应,Mg不可以,因此可以构成原电池,Al电极为负极,Mg电极是正极

这题目是否有写不完整?若是的话请将完整的题目发上来.再问：这是图片再答：A为Fe，B为Cl2，C为H2，D为氯化铁，E为氯化氢，F为氯化亚铁。（无色气体单质高中化学种常见的应该只有氢气氧气了，这个可以

这很简单啊用Ba(NO3)2溶液啊H2SO4和硝酸钡溶液会生成白色沉淀HCl和硝酸钡混合后无明显现象再问：用AgNO3不行嗎?再答：因为Ag+也会跟SO42-产生微溶物Ag2SO4白色沉淀所以跟AgC