甲乙两烯烃,分子组成均为,把他们分别用酸性高锰酸钾溶液氧化
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/15 15:53:39
5.60L=0.25摩尔.产物先通过浓硫酸,再通过碱石灰,此时,盛放碱石灰装置的质量增加22.0g是CO2=0.5摩尔.产物先通过碱石灰,再通过浓硫酸,此时,盛放碱石灰的装置的质量增加34.6g,是H
分子式为C6H12,分子中具有3个甲基的烯烃的同分异构体有:1、3,3-二甲基-1-丁烯CH3CH2=CH-C-CH3CH32、2,3-二甲基-1-丁烯CH2=C-CH-CH3CH3CH33、2-甲基
如果把苯环当作单双键交替则选C苯的同系物是指相差若干个CH2的烃基取代的产物每增加一个CH2,就多3条键若某苯的同系物中有n个C则有(n-6)个CH2则增加了3*(n-6)条键而苯环本身有15条键加起
烷烃不与H2加成烯烃:CnH2n+H2=CnH2n+2炔烃:CnH2n-2+2H2=CnH2n+2设烷烃xL,烯烃yL,炔烃zL那么有y+2z=x+y+z所以x=z,y取任意值因此符合条件的是1、4
烯烃C28H52与饱和烷烃相比少6个H原子,而含有1个碳碳双键减少2个氢原子,所以C28H52中含有的碳碳双键数为3,故选B.
根据烯烃的通式(CH2)n,代入70,可求出有五个碳原子,即为C5H10,其可能的分子式有CH2=C(CH3)-CH2-CH3,CH2=CH-C-(CH3)2,CH3-C(CH3)=CH-CH3三种
该混合气体的平均分子质量是24甲烷1624乙烯28>24所以一定是甲烷和什么烯烃混和因为烯烃的通式是CnH2n,所以相对分子质量可写成14n所以只要知道质量就能确定碳原子数设有amol这种烯烃和1mo
n=4CH2=CH-CH2-CH3CH3-CH=CH-CH3CH2=C-CH3|CH3
n=4首先不需考虑n=1的情况n=2,C2H5OH只能生成CH2=CH2,一种n=3,CH3CH2CH2OH或者CH3CH2OHCH3都只能生成CH2=CHCH3,一种n=4,共有四种醇,CH3CH2
这题解得比较巧妙,(一)根据平均相对分子质量为22.5即分子量一种小于22.5另一中大于;而分子量小于22.5的烃目前只有一种CH4.(二)根据标准摩尔体积22.4l/mol可算得总气体为0.2mol
分别为CH4;C4H8,C3H4设CnH2n+2CnH2nCnH(2n-2)1.76*22.4=39.424g/mol则摩尔质量小于40的气态烷烃有CH4(16)C2H6(30)C3H8(42)气态烯
C(CH3)=C(CH3)碳原子全共面.双键左右的原子都共面.碳碳单键可以旋转到同一平面.
CnH2n=70,14n=70,n=5烯烃的化学式是C5H10其可能的结构简式为:CH3CH(CH3)CH2CH3
有2个双键的叫二烯烃
不饱和键2个环烷烃:CnH2n+2烯烃:CnH2n不饱和度加1,氢原子减掉2个
不对..烷烃肯定是不在同一平面的,烯烃只有乙烯在同一平面.
平均相对分子质量为22.5,即该混合气体其中一种分子量小于22.5,另一种大于22.5,最小烷烃甲烷分子量为16,其次乙烷为30,最小烯烃乙烯分子量为28,故该混合气体中含有甲烷;混合气体物质的量为4
不饱和烃的物质的量为wgMg/mol,氢气的物质的量为VL22.4L/mol;该不饱和烃的物质的量与n的乘积等于氢气的物质的量,则wgMg/mol×n=VL22.4L/mol;解得n=MV
对H2的相对密度为12,说明平均相对分子质量是24,烯烃和烷烃中小于24的只有CH4,所以气态烷烃B一定是CH4.燃烧时:CH4+2O2=CO2+2H2O,CH4燃烧前后体积不改变,所以压强不改变.容