甲乙两烧杯中分别装有等体积等溶质质量分数

怎么装成这样的?思考中……底面积相同,高度相同,密度不同,质量怎么相同?求教一下,是不是给错条件了?祝你元旦快乐!

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑63x1x=22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑23y2y=4/32：4/3=3：2

相等根据PV=nRT,得P=nRT/V,同温同压下,体积相同的气体的摩尔数相等,所以n相等因为同温,所以T相等因为在相同瓶子中,所以V相等因为都是双原子分子,所以R相等所以,P（气压）相等

B再问：我想知道过程再答：我刚才做出来，如果在这上面打的话时间比较长，怕你等不住，所以先给你答案。我慢慢写过程吧完了刻采纳啊再问：ok！再答：HCl与NaOH的物质的量都是100mL×3.0mol/L

因为是等体积、等浓度的稀硫酸,所以硫酸的量相等,而等质量的硫酸分别和镁和铝反应,消耗铝较少.可见,完全反应后发现有一烧杯中金属有剩余,情况只能是铝有剩余,硫酸与镁恰好完全反应或硫酸过量镁消耗不掉.设铝

因为2Al+6HCl==2AlCl3+3H2；2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2,所以消耗的HCl多,n(HCl)=0.1*6=0.6mol,所以m（Al）

2Al+6HCl---->2AlCl3+3H2n(H2)=0.1*3/2=0.15mol2Al+2NaOH+2H2O---->2NaAlO2+3H2n(H2)=0.3molm(Al)=0.2*27=5

铝镁化合价不同,12份镁生成1份氢气,9份铝生成1份氢气,这点列方程可以看出(铝正三价,镁正二,你是不是记差了)

设分别放入x,ymolZn,Fe因为Zn→H2↑,Fe→H2↑都是1：1,所以放入Zn和Fe后质量变化量分别为65x-2x,56y-2y,二者相等的话天平仍平衡,所以65x-2x=56y-2y,所以x

Fe和Zn与盐酸反应时化合价都为+2价，等质量的Fe和Zn与足量的盐酸反应时，最终所产生氢气质量的多少是由金属的相对原子质量的大小来决定的，相对原子质量越大，最后所产生氢气的质量越少，反之就越多．Zn

这题型是典型题,但一般是这么出题：产生氢气的比在1/3和1之间.但这道题却是1：1.那只要酸碱都过量,而铝少量都能满足产生的氢气的量相同.因为都是铝失去电子,氢离子得到电子.且AL~H2的系数比是2：

甲：2Al+6HCl=2AlCl3+3H₂↑氢气最大生成量0.15mol,铝用量0.1mol（2.6g）乙:2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H

反应式全简化,全部是物质的量.2Al+6HCl-----3H22-----6--------32Al+2NaOH-----3H22-----2----------3若盐酸全部用完时放氢气为0.3/6=

2Al+3H2SO4==3H2+Al2(SO4)33H2SO4----3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22NaOH-----3H2等体积,等物质的量浓度的稀硫酸及氢氧化钠溶液,

假设锌粒和镁条的质量都是ag，设锌和硫酸生成氢气的质量是X，镁和硫酸反应生成氢气的质量是Y．Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑24     &nbs

给你个思路吧,告诉答案还不等于害你!铝与酸的反应很简单啊,和碱的反应也就两步,化学方程式写出来,配平,然后根据摩尔数以及气体体积比例（体积在同等条件下是和摩尔数成正比的,也就是说,体积比可以看作是生成

有铁5.6g右边烧杯有反应后没有气体产生.所以右烧杯反应后增加质量7.8g.左边烧杯反应后应当也增加质量7.8g,所以放出了0.2g氢气.从而算出有铁5.6g

n(HCl)=n(NaOH)=0.1L×3mol/L=0.3mol2Al+6HCl====2AlCl3+3H22630.10.3mol0.15mol2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3

由电子得失相等,若等量的Al粉完全反应的话,两个反应中生成的H2的量应该是一样的.由于生成的气体体积之比为1：2,即甲杯中生成的气体更少,这说明甲杯中的铝粉过量,要按酸的物质的量计算.甲烧杯中盐酸的物

反应的物质的量比为盐酸:铝3:1(6HCl+2Al=2AlCl3+3H2)氢氧化钠1:1(2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2)注意,反应中铝与生成的氢气的比例是相同的,都是2:3现有