甲乙两烧杯中分别盛有等体积等溶质质量分数的

此题根据串联电路各处电流强度相等,即得失电子的物质的量相等进行求解.由于没有溶液的体积只能看成足量.（1）阴极：2H^++2e^-=H2↑222.4X0.448LX=0.04mol（2）杯的阴极产物是

设12g镁与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量为X，Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，24         &

设加入铁粉的质量为X克,产生的氢气质量为Y克Fe+2HCl=FeCl2+H2562XY根据题意,可得Y=2X/56=X/28而：X-X/28=27得：X=28（克）所以,加入铁粉的质量是28克.

左盘加入氯化钡溶液与硫酸反应无气体生成，因此左盘增加的质量为所加入的氯化钡溶液的质量22g；因此左盘增加的质量也应为22g；而左盘加入的镁与硫酸反应放出氢气，所以，加入镁的质量与放出氢气的质量差为22

铁和镁与盐酸反应生成氢气,都是一摩尔金属生成一摩尔氢气,铜与盐酸不反应,既然天平依然平衡证明跑掉的氢气的量相同,所以铁和镁的物质的量相同.设铁和镁都是1摩尔,那么铁是56g,镁是24克,所以铜是56-

左边：AgNo3+HCl=HNO3+AgCl因为没有气体生成,所以是净增加右边：Mg+2HCl=MgCl2+H2　　因为左盘质量11g时平衡,所以镁粉质量-氢气质量=11g　　24g　　　　　224-

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑63x1x=22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑23y2y=4/32：4/3=3：2

B再问：我想知道过程再答：我刚才做出来，如果在这上面打的话时间比较长，怕你等不住，所以先给你答案。我慢慢写过程吧完了刻采纳啊再问：ok！再答：HCl与NaOH的物质的量都是100mL×3.0mol/L

因为是等体积、等浓度的稀硫酸,所以硫酸的量相等,而等质量的硫酸分别和镁和铝反应,消耗铝较少.可见,完全反应后发现有一烧杯中金属有剩余,情况只能是铝有剩余,硫酸与镁恰好完全反应或硫酸过量镁消耗不掉.设铝

D毫不犹豫选D,左边加了11g硝酸银,不管生成沉淀多少,左边杯子增加了11g右边的杯子加镁后产生气体,只加11g镁的话,又逃逸了些气体,肯定要比左边轻了,所以只能选比11g大的答案了

Fe和Zn与盐酸反应时化合价都为+2价，等质量的Fe和Zn与足量的盐酸反应时，最终所产生氢气质量的多少是由金属的相对原子质量的大小来决定的，相对原子质量越大，最后所产生氢气的质量越少，反之就越多．Zn

由于烧杯中的稀HCL和稀H2SO4是有等质量,等质量分数,而HCL的分子质量为36.5,H2SO4的分子量是98,所以两酸的物质的量（mol）比为HCl:H2SO4=98：36.5,Fe+2HCl=F

甲：2Al+6HCl=2AlCl3+3H₂↑氢气最大生成量0.15mol,铝用量0.1mol（2.6g）乙:2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H

12g镁粉与稀盐酸反应生成1g氢气,相当于左盘增重11g,若反应后天平平衡,右盘也应增重11g,所以碳酸镁与稀盐酸反应应产生11g二氧化碳,利用反应方程式可算出碳酸镁21g,故氧化镁1g

反应式全简化,全部是物质的量.2Al+6HCl-----3H22-----6--------32Al+2NaOH-----3H22-----2----------3若盐酸全部用完时放氢气为0.3/6=

2Al+3H2SO4==3H2+Al2(SO4)33H2SO4----3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22NaOH-----3H2等体积,等物质的量浓度的稀硫酸及氢氧化钠溶液,

左：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl(沉淀)有沉淀产生,无气体产生,故左边增重11g.右：2HCI+Mg=MgCl+H2↑,镁分子量24,氢气分子量2,故：当Mg与HCL反应时,每增加1g镁,排

C浓硫酸有吸水性吸收空气中的水蒸气而质量增加另外B的浓盐酸有很强的挥发性质量反而会减小

n(HCl)=n(NaOH)=0.1L×3mol/L=0.3mol2Al+6HCl====2AlCl3+3H22630.10.3mol0.15mol2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3

由电子得失相等,若等量的Al粉完全反应的话,两个反应中生成的H2的量应该是一样的.由于生成的气体体积之比为1：2,即甲杯中生成的气体更少,这说明甲杯中的铝粉过量,要按酸的物质的量计算.甲烧杯中盐酸的物