搜搜做题作业网甲.乙.丙三种溶液,取甲溶液滴入到碳酸钠溶液中产生
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/07 17:07:38
甲:氯水氧化溴离子Cl2+Br-=Cl-+Br2(橙色)丙：丙没变化,则含有Cl-乙：故推测乙含有I-如果加入淀粉和氯水,现象----氯水氧化碘离子到碘单质（和淀粉呈现蓝色）
由题意知：400mL甲+120mL乙==1.56gAl（OH）3沉淀1120mL甲+440mL乙==1.56gAl（OH）3沉淀2120mL甲+400mL乙==3.12gAl（OH）3沉淀3在想可能发
设：甲溶液、乙溶液分别含溶剂为x%、y%.那么（5x+7y）/12=60（x+y）/2=61x=67y=55甲、乙两种溶液各含溶剂为67%、55%.
不一定,只能说明溶液呈碱性,不一定就是碱溶液.某些盐的溶液也呈碱性,如Na2CO3
答案为B突破口在这句话：乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零.所以乙和丙反应一定是生成了沉淀和水,肯定没有离子了,所以乙和丙一定是MgSO4、Ba（OH）2,目前不知道分别是什么然后看这句话
选C答案,直接看选项,对上了的就是
1.这三种元素为同族元素,活泼性为Cl>Br>I;因此向含他们的离子溶液中加淀粉溶液和新制的氯水,变橙色的即为生成Br2,是含Br-的溶液；能变兰色的即为生成I2,是含I-的溶液；无明显变化的即为只含
A、氢氧化钡和硫酸镁会生成氢氧化镁沉淀，硫酸镁和碳酸钠反应生成碳酸镁沉淀和硫酸钠，但是硫酸钠是电解质，可以导电，故A错误；B、碳酸钠和氢氧化钡会生成碳酸钡沉淀，氢氧化钡和硫酸镁会生成硫酸钡沉淀和氢氧化
向甲中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液变为橙色而不是蓝色，说明甲中含Br-，发生的反应为：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-；再加入丙溶液，颜色无明显变化，说明丙溶液中含有Cl-．乙溶液含I-，甲含Br-
解题思路：根据物质的溶解情况分析解题过程：解析：物质溶解时，常伴随能量的变化①氢氧化钠溶于水时，温度升高；②硝酸铵溶于水时，温度降低；而氯化钠溶于水时，温度基本不变。如有疑问，可以直接留言，我会及时回
C,氯化钙+碳酸钠→碳酸钙↓+氯化钠碳酸钙+硝酸=水+二氧化碳+硝酸钙(可溶)氯化钠(原溶液中的)+硝酸银=氯化银↓+硝酸钠cMgSO4.电离方程式.MgSO4可逆箭头Mg2++SO42-(其他从化学
②是在③的基础上再加入40mL乙溶液,沉淀减少3.12g-1.56g=1.56g.说明乙溶液为NaOH溶液.因沉淀为Al(OH)3,只有加入氢氧化钠溶液沉淀才能溶解.Al(OH)3+OH-=AlO2-
14、甲：氢氧化钠乙：氯化钠丙：稀盐酸15、设石油产品中硫酸的百分含量为xH2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O98802450x40*15%x=0.003=0.3%则100吨石油产品中含有硫酸
B甲乙能反应生成碳酸钡沉淀,乙丙反应生成两种沉淀：硫酸钡、氢氧化镁
是不是要讲议?讲回复在我的消息里.
设需要甲溶液x升,则需要乙溶液(18-x)升0.75x+0.15(18-x)=0.5*18x=10.518-x=7.5答：需要甲溶液10.5升,乙溶液7.5升
解题思路：（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．故生成氧气的质量=反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和；（2）根据过氧化氢分解的
乙一定是硝酸钾溶液：正确氢氧化钙溶液,碳酸钠溶液,盐酸溶液这三种溶液之间相互都能反应
不能滴在试纸中央
不能!很简单,最后溶液的质量一定会随着加入乙的质量的增加而增加的,而不是一条平行于X轴的直线,这只是一点,还有就是两种溶液的浓度都没有告诉,所以开始向上的部分也不一定是正确的.