由锌铁镁铝四种金属的两种组成的混合物

质量分数为0时的熔点高于质量分数100%时的熔点,说明横坐标为锡再问：第一问求解释，当横坐标为铅时，也满足合金熔点低于任何一个组成它的金属这一理论啊再答：看纵坐标，最左边熔点高于最右边。最左边是指只有

先把两种金属当成一种2价金属就设为MM+2HCl=H2+MCl2氢气11.2L0.5mol20克M的物质的量也是0.5molM的相对分子质量=40M是两种金属粉组成的混合物,两种金属相对分子质量一定是

1设一个体积为V*p=m/V=(m1+m2）/V=（p1V*+p2V*)/2V*=(p1+p2）/2设一个质量为mp=m总/V总=2m/（m/p1+m/p2）=2p1*p2/（p1+p2)2ACDA酒

在热电偶回路中接入第三种金属材料时,只要该材料两个接点的温度相同,热电偶所产生的热电势将保持不变,即不受第三种金属接入回路中的影响.

假设该金属为x,化合价为+12x+Cl2=2XCl2M715071所以M=25若该金属为+2,原子量/2即可,+3,+4……同理所以两种金属的摩尔质量必须一个大于25,一个小于25Al:27/3=9

你的思路也不能说错.你就这么去算：生成1克氢气,纯净的镁需要12克.纯净的锌要32.5克,铁要28克,铝只要9克,所有必须还有铝.

物质是由分子、原子、离子构成的.由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳.由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等.分子又是由原子构成

可用平均电子摩尔质量计算:混合物放出1克氢气,1克氢气生成时要得到1摩尔电子,则20克混合金属也要失去1摩尔电子,均平均电子摩尔质量:20/1=20.锌的电子摩尔质量:65/2==32.5镁的电子摩尔

如果这是一道中学题,那题目应该告知是哪两种金属.(不然就用光谱分析)实验步骤:器材:大小烧杯各一个,天平,细线(质量与体积忽略),量筒步骤:1.将小烧杯注满水后放入大烧杯2.用天平测量出金属块质量m.

平均电子摩尔质量：铝27/3=9;Fe56/3＝18.67;Mg24/2=12;Na23;K39;Zn65/2＝32.5;Cu64/2＝32反应的氯气为71克氯的电子物质的量为71/35.5=2mol

A,Zn,Al.生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价)g即Zn,65/2=32.5gAl.27/3=9gCu和Ag都不反应Fe56/2=28g,Mg24/2=12g9g再问：我没看懂，可以

C只有10g的AL生成多于0.5Mol的H2所以必须有它

当金属混合物设定为+2价金属时，假设都能反应．设混合物为M，相对原子质量为x．M+H2SO4=MSO4+H2↑x       &n

50克合金和121-50=71克氯气反应金属-----Cl25071每2价金属的平均相对原子质量是50,就要求每2价金属的相对原子质量一种大于50,一种小于50.选C.注意：铁与氯气反应的产物是3价铁

请问,你把题写完整我才能解答啊再问：现有一个合金块，由a.b两种金属组成，a金属的密度是2.7×10三次方千克每立方米，b金属的密度为8.9×10的三次方千克每立方米。测出她的总体积是40立方cm，总

这种题用的是极值法(⊙o⊙)哦,假设只有一种金属存在.还有一个结论,可以记住,1mol二价金属产生2/2mol氢气,1mol1价金属产生1/2mol氢气,三价就产生3/2mol氢气.　　所以氢气0.5

因为合金的密度是8.5×103kg/m3．所以组成此合金的两种金属的密度一个应大于合金的密度，一个应小于合金的密度．A、铅和银的密度都大于合金的密度，不正确；B、银和铜的密度都大于合金的密度，不正确；

可以假设13g全是某种金属纯净物：A：13gZn可生成0.4gH2,小于1g；13gAl可生成1.444444……gH2,大于1g.而13g的金属是混合物,所以Zn、Al混合可生成1g氢气.B、C、D

铝再问：为什么，要原因，我有答案再答：只有Al置换出1g需要的质量小于10g。

解题思路：采用极限法分析判断。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re