由锌片铜片和硫酸铜-搜答案-搜搜做题作业网

但是我们可以手动擦掉那层黑色的粉末,锌片仍然是有光泽的.原理应该就是光的漫反射,但是关键点是那层粉末是什么.我的看法是,锌的表面与溶液直接接触,装置中有两个原电池反应.锌表面析出了铜粉,呈黑色

电极反应为Zn-2e-=Zn2+；铜做正极，溶液中铜离子得到电子生成铜发生还原反应，电极反应Cu2++2e-=Cu，铜片质量增加了12.8g，且溶液恰好变为无色．假设锌片上没有铜析出，说明溶液中铜离子

①负极：Zn-2(e-)=(Zn2+)②正极：2(H+)+2(e-)=H2↑③总反应：Zn+2(H+)=H2↑+(Zn2+)H2物质的量：n=V/Vm=3.36/22.4=0.15mol由反应③可知,

铜—锌原电池,电解质溶液是稀酸或硫酸铜溶液,三价铁盐溶液时Zn是负极电解质溶液是浓硝酸或浓硫酸加热下铜为负极

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu65-----1------------------64----------2摩尔电子X-------Y------------------19.2--------Z

1)8.6g2)0.3NA3)0.75mol/L

（1）消耗的锌的质量是多少?Zn+H2SO4=ZnSO4+H265122.4XY3.36X=9.75gY=0.15mol（2）原稀硫酸的物质的量浓度是多少?原稀硫酸的物质的量浓度=0.15/0.3=0

2H++2e-==H2222.40.2xx=2.24L（1）反应中产生的气体的体积在标准状况下是2.24L（2）原稀硫酸的物质的量浓度=(0.2/2)/0.1=1mol/L

是的,锌片作负极,铜片作正极,电子通过导线从锌片流向铜片,铜离子在铜片表面被还原.

看电压表负的导线连接的是铜片还是锌片

铜好,所有金属里银最好

肯定是原电池条件下析出的多,析出铜的多少和反应速率快慢不是一回事,这点首先要弄清楚.在原电池条件下,锌可以一直反应完,因为电子是通过导线传到铜电极上,溶液中的铜离子在铜电极上得电子析出.在溶液中直接加

电子始终由负极流向正极,此为电流定义,什么电池都遵守.此题中还可以说由锌流向铜

正极是铜片,反应式为：Cu2++2e-=Cu负极是锌片,反应式为：Zn-2e-=Zn2+总反应式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu正极是发生还原反应的那极,负极是发生氧化反应的那极.

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2----------------2e659822.42molX=9.75gz=14.7g3.36y=0.3molH2SO4的物质的量浓度:(14.7/98)/0.

电极反应为Zn-2e-=Zn2+；铜做正极,溶液中铜离子得到电子生成铜发生还原反应,电极反应Cu2++2e-=Cu,铜片质量增加了12.8g,且溶液恰好变为无色．假设锌片上没有铜析出,说明溶液中铜离子

溶液无色,说明没有硫酸铜m(Cu)=12.8gn(Cu)=12.8/64=0.2molC(CuSO4)=0.2/0.1=2mol/L

锌片做负极,失去电子,铜片作正极,得到电子,故反应一段时间后铜片上会有红色的金属析出

铜—锌原电池,电解质溶液是稀酸或硫酸铜溶液,三价铁盐溶液时Zn是负极电解质溶液是浓硝酸或浓硫酸加热下铜为负极

电子在金属导线上的传播比溶液要容易的多,所以他们选择走容易的路,如果没有导线,那,他们没办法了,就只能置换反应了

由锌片 铜片和硫酸铜