搜搜做题作业网用铅蓄电池点击饱和氯化钠消耗硫酸a摩尔,所得溶液中氢氧化钠的质量分数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/04 09:30:18
2Cl-+2H2O→Cl2↑+H2↑+2OH-正极得电子铁棒做正极不反应
用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：阴极：2H++2e－=H2↑ 阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑总反应：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑
NaCl+H2O==电解=NaClO+H2(气体）
正极反应：PbO2＋2e-＋SO42-＋4H+=PbSO4↓＋2H2O（抱歉,下脚标和电荷的上脚标无法显示,不过你能看懂的）
生成0.8molcl2所以也生成了0.8molH2既转移了1.6mol电子又因为铅蓄电池中H离子=消耗硫酸的量所以选B
饱和氯化钠溶液常用于除去氯气中的氯化氢气体,饱和碳酸氢钠溶液常用于除去二氧化碳中的氯化氢或二氧化碳中的二氧化硫
饱和氯化钠、饱和碳酸氢钠都可以吸收很多溶于水的气体,但饱和氯化钠一般用来除去氯气中溶于水的杂质气体（氯气在饱和氯化钠中溶解度远小于在水中溶解度）,饱和碳酸氢钠一般用来吸收二氧化碳中杂质气体.
除氯气中的氯化氢,用饱和氯化钠；除二氧化碳中的氯化氢,用饱和碳酸氢钠.
这牵涉到电离平衡,因为Cl2+H20=H++Cl-+HClO这个反应是可逆的,也就是反过来写也成立,因而在饱和的氯化钠溶液中,Cl离子抑制了氯气,而氯化氢极易溶于水,所以只溶解了氯化氢气体
阳极：2Cl--2e-==Cl2↑阴极：2H++2e-==H2↑2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑阳极：2Cl--2e-==Cl2↑阴极：2Na++2e-==2Na2NaCl=电
氯化钠浓度必须在一定值以上才能有碳酸氢钠晶体析出（沉淀）,且氯化钠浓度越大生成碳酸氢钠越多.侯氏制碱法中氯化钠溶液要求饱和就是使氯化钠浓度尽可能大.
老公,因为氯气（Cl2）是双原子分子啊~^^
都抑制：但是饱和盐酸可达12Mol/L,氯化钠饱和溶液大概4到5mol/L.抑制也还能溶解氯化钠一倍量以上的氯化氢,相当于150体积左右.然而氯气的溶解度本来就才3体积不到,再加上氯离子的抑制就更少了
利用氯化钠溶解度随温度变化小的特点,直接蒸发至大量氯化钠析出,然后趁热过滤.当然也可以用氢氧化钠溶液将氯化镁转化成氯化钠和氢氧化镁,过滤后用盐酸中和至弱酸性,最后蒸发浓缩、结晶.
NaCl溶液里面有钠离子和氢氧根离子还有氯离子和氢离子只有电解把氯离子和氢离子电解成氢气和氯气才可以
请记住：电子守恒是一个基本规律,电解池和蓄电池转移的电子是一样多的.所以1摩尔氯离子氧化成0.5摩尔氯气（1摩尔氯原子）,需要1摩尔电子,那么蓄电池里电子转移也就是1摩尔.根据这个反应的化学方程式,消
22.4L2NaCl+2H2O===电解====2NaOH+H2↑+Cl2↑消耗117克的氯化钠生成物中氯气来源于氯化钠,所以生成了71克氯气即1MOL氯气标态下为22.4L再问：看不懂诶???能写滴
氯化钾的溶解度受温度变化较大,而氯化钠较小,降温结晶的方法不适用于析出氯化钠,而且不可能是纯净的
使用氯化钠吸收氯气中的氯化氢气体吧?那不叫盐酸,氯化氢的水溶液才叫盐酸.溶液中Cl-的浓度越大Cl2的溶解度就越小,想要尽量大自然就用饱和溶液了.