用质量守恒解释下列问题 氯化钾受热分解后

解题思路：根据物质的性质及实验中的实际情况进行分析即可。解题过程：附件

化学变化是指有新物质产生的变化,而元素的种类不改变,元素种类改变的是核反应,不是化学反应.质量守恒定律的前提是化学变化,在核反应里,质量守恒不适用,要用质能方程解决

倒圆锥面给了碎片向下的力,动量守恒的条件是不受外力或内力远大于外力(如爆炸)

1氯酸钾受热后固体的质量减少了是因为分解产生了氧气和氯气所以质量减少2木材燃烧后变成灰烬,质量减少了是因为木材燃烧后木材里面的很多有机物与氧气等结合生成二氧化碳二氧化硫等气体3铁钉生锈侯质量增加了因为

纸燃烧生成二氧化碳等气体和灰烬,气体和灰烬的总质量与纸相等,所以灰烬的质量比纸的质量小

应该先把问题分为瞬时和长久来考虑,在处理瞬时问题的时候我们一般使用动量守恒,而在处理长久状态的时候我们一般用动能守恒,还有就是动量守恒一定是有两个或两个以上物体发生作用,一般用于处理碰撞、反冲等问题,

根据质量守恒定律可知,反应物（氯酸钾)与生成物（氯化钾和氧气）质量相等,即：M（氯酸钾）=M（氯化钾）+M（氧气）,但是氧气是气体,会从反应专装置中逸出,所以没有办法测得生成氧气的质量,故M（氯酸钾）

在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.这个规律就叫做质量守恒定律1镁和氧气为反应物,氧化镁为生成物,镁的质量和氧气的质量之和等于氧化镁的质量,所以镁的质量小于氧化镁的

1.纸在空气中燃烧可以看作这么一个反应：纸＋氧气—（燃烧）—>灰烬＋二氧化碳由于二氧化碳是氧气和纸中燃烧形成的碳分子组成所以灰烬当然会比纸的质量小2.高锰酸钾受热分解会产生氧气,当然剩下的固体质量会小

以为燃烧之后是氧化镁,燃烧之前是镁,燃烧之后多了氧元素啊你写出他们的反应方程式,根据质量守恒,当然质量变大了

镁在空气中燃烧变成氧化镁,多了氧元素,当然质量变大呀

在化学变化中,分子本身改变,分子化分成原子,原子重新组合成新分子.由于原子的种类没有改变,原子数目也不增减,所以在化学变化中,参加反应的物质总质量等于所生成物的总质量.

经计算,该过氧化氢溶液质量分数为8%【解析】过氧化氢溶液42.5克,加入1克MnO2,溶液总质量为43.5g反应后溶液总质量为41.9g所以,反应中生成氧气的质量=43.5-41.9=1.6g过氧化氢

晕,既然知道质量亏损那还不知道质—能守恒定律吗?质能守恒是质量守恒和能量守恒的加强班,就是传说中的E=mc^2,能量与质量可以相互转换,但总值不变.能量不是守恒的、质量也不是.但如果说质量也就是能量,

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

（1）氯酸钾受热分解后的产物是氯化钾和氧气，所以由质量守恒定律可知氯酸钾的质量等于氯化钾和氧气的质量之和，反应中由于氧气溢出，所以剩余的质量比原反应物的质量小；（2）镁条在空气中燃烧，是镁和空气中的氧

列方程式(或者你也可以用比例)解:设生成氢气质量为XZN+2HCL=ZNCL2+H26523.7gx因为盐酸足量,所以锌3.7会完全参加反应2:x=65:3.7gX=0.113g答:可制取氢气0.11

这个应该用化学键的理论解释,化学反应可看作是旧化学键的破裂和新化学键的形成的过程,形成化学键放出能量,化学键的断裂需要吸收能量.不同物质的化学键的键能是不同的,反应物的总键能与生成物的总键能一定是不相

（1）镁带燃烧后的固体是由镁与空气中的氧气结合产生的结果,所以总质量增加.增加的质量与空气中减少的氧气质量相等,质量仍是守恒的.（2）高锰酸钾加热后的固体是分解释放氧气以后的产物,所以固体质量减少.分

（1）由铝具有良好的抗腐蚀性能，知反应物、生成物，故化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；（2）由氢氧化钠露置在空气中会变质，知反应物、生成物，故化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+