用质量分数为98%(P＝1．84g/mL)的浓H2SO4配5L质量分数为30%

我回答第二题,好像你题出的有点毛病,浓硫酸应为1.84g/cm^3需要80g浓硫酸（43.47826ml）和480g水,计算过程为560g*14%=78.4g78.4g/98%=80g其实与密度无关,

设：需要浓硫酸的体积V.根据稀释定律,稀释前后溶质相等,则有：V*d*%1=m*%2V*1,84*98%=200*20%解得：V=22.2(ml)所以选B

由于溶液稀释过程中溶质的质量不变，则需浓硫酸的体积为：500g×20%98%×1.84g/mL=55.5mL，由于需量取55.5mL，应选择量程与之接近的量筒，故选B．

记住：溶液总质量=溶液体积×密度；质量分数=溶质质量/溶液总质量；配制溶液（稀释溶液）时,溶质总量不变.溶质质量不变,设需要加xml水（质量是xg）25毫升浓硫酸质量为25*1.84=46g,溶质质量

1L=1000mL=1000cm3，稀释后稀硫酸溶液的质量=1000cm3×1.84g/cm3×98%28%=6440g=6.440kg≈6.4kg则需要水的质量=6440g-1000cm3×1.84

设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则50kg×98%=（50kg+x）×10%   x=440kg．答：需要水440kg．

溶液的体积变成了10倍,但是密度却变小了,导致稀释后的溶液的质量小于原溶液的10倍,而H2SO4的质量没变,所以稀释后的质量分数大于9.8%

物质的量浓度=1000Pw/M=1.84*1000*98%/98=18.4mol/L质量浓度=18.4*98/1=1803.2kg/m3质量摩尔浓度=18.4/1.84=10mol/kg再问：可以詳細

质量分数98%的硫酸密度1.84g/cm³质量分数28%的硫酸密度约为1.22g/cm³（实际为质量分数30%的硫酸密度）纯硫酸的质量不变.设：最终28%的稀硫酸质量为M（g）.1

（1）630克稀硫酸的体积是：630克÷1.2克/厘米3=525厘米3，即525毫升；（2）要配制的28%的硫酸其溶质来源于98%的浓硫酸，则需要浓硫酸的质量是：630克×28%÷98%=180克；答

1L=1000mL=1000cm3，稀释后稀硫酸溶液的质量=1000cm3×1.84g/cm3×98%28%=6440g；则需要水的质量=6440g-1000cm3×1.84g/cm3=4600g则水

设稀释中需要水的质量为x1Kg×98%=（1Kg+x）×28%x=2.5Kg故选B．

萃取和分液也是常用操作,某同学在分液漏斗中用一种有机溶剂,提取水溶液里某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是水层,如何进行简便判断?

设需要98%H2SO4的体积为VmL，根据溶液稀释前后溶质质量不变则，VmL×1.84g/mL×98%=500mL×1.14g/mL×20%解得：V=63.2mL需要水的质量为：500mL×1.14g

物质的量浓度==质量分数*体积*密度/摩尔质量/体积==质量分数*密度/摩尔质量===98%*1840/98==1.84mol/L质量浓度===质量分数*体积*密度/体积==质量分数*密度==98%*

20克6%氯化钠溶液中溶质的质量=20克×6%=1.2克　　稀释前后,溶质的质量不变,12%氯化钠溶液中溶质的质量也为1.2克　　需要12%的氯化钠溶液的质量m=1.2克÷12%=10克　　需要12%

溶液稀释时,溶质质量不变.溶液质量=溶液体积*溶液密度20%的硫酸溶液（密度为1.14g/cm3）用浓硫酸体积vv*1.84*98%=500*1.14*20%v=63.2mL加水的体积(500*1.1

盐x克水y克x/x+y=8%x/x+y-100=16%解得：x=16y=184

设需xmL浓硫酸,根据稀释时,m(H2SO4)不变可列等式稀硫酸中m(H2SO4)＝m(稀硫酸）*W＝500*20%浓硫酸中m(H2SO4)＝PVW＝1.84g/cm³*XmL*98%稀释前

（1）630克稀硫酸的体积是：630克÷1.2克/厘米3=525厘米3，即525毫升；（2）要配制的28%的硫酸其溶质来源于98%的浓硫酸，则需要浓硫酸的质量是：630克×28%÷98%=180克；答