用质子理论判断下列分子

1,分子间有间隙,固体和液体分子间隙很小,所以难压缩；气体分子间隙大,容易压缩,但是压缩到一定程度后就很难压缩了2,分子处于无规则的热运动之中,这种现象是扩散现象,是分子热运动的一种体现3,分子热运动

C

是不是想问怎样判断物体是有什么组成如果是这样的话简单的说1）质子中子和电子的问题氢原子只有质子没有中子其他的（离子除外）都是有质子电子中子的2）至于分子原子和离子的问题金属惰性气体都是原子形式存在除此

H2S：（6-2）/2+2=4,sp3杂化,两对孤对电子,V型NH2-：（5+1-2）/2+2=4,sp3杂化,两对孤对电子,V型BF3：（3-3）/2+3=3,sp2杂化,没有孤对电子,正三角形H3

酸：HCL、HSO4-、NH4+碱：OH-、NO3-两性物质：HS-、H2PO4-、[Al(H2O)5OH]2+

这主要看成键电子对和孤立电子对在空间平均分布,在显示时,孤立电子对不显示.计算步骤太多我就不写了,你看例题,然后再代一下应该可以的.答案：直线形Sp杂化,三角锥形Sp3杂化,V形Sp2杂化,正四面体S

NOCl:(5+1)/2=3,V形SO2Cl2(6+2)/2=4四面体IO2F2-(7+2+1)/2=5应该是四面体或者三角双锥氧族元素不做中心原子时,是不考虑的.中心原子的判断可以根据化学式判断出来

分子动理论认为物体是由大量分子组成的，分子都在永不停息的做无规则的热运动，分子间存在着相互作用的引力和斥力．物体的内能是所有做热运动分子的动能和分子势能的和，单个分子是没有统计意义的．温度是物体分子热

因为--COOH可以提供质子而—NH2中N有孤电子对可以接受质子所以具有两性这就是氨基酸一类化合物了—COOH具有酸性;---NH2具有碱性再问：--NH2中N的孤电子对如何结合质子？再答：形成氢键啊

A、石灰石能被粉碎成粉末，说明分子很小，解释错误，固体大颗粒变成小颗粒，与分子无关，故A错误；B、空气能被压缩，说明分子间有引力，解释错误，说明分子之间有间隔，故B错误；C、“破镜不能重圆”，说明分子

判断可以用实验方法,比如加一个磁场,加热测居里点,还有理论方法,常用的是判断分子结构、电子排布等顺磁性如Na,Al,液态O2\x0d顺磁性物质的主要特征是,不论外加磁场是否存在,原子内部存在永久磁矩.

我的百度空间有这方面的内容（无机化学）,你去看看,可能对你有用.再问：好多啊，能给个链接吗？或是具体说一下，周日就考竞赛了急求啊再答：http://hi.baidu.com/%BD%CC%CA%DA%

选CH2S只能电离出H+,不能结合H+OH-只能结合H+,不能电离出H+H2O能电离出H+,也能结合H+生成H3O+Ac-只能结合H+,不能电离出H+

A、B、布朗运动是悬浮在液体中的固体小颗粒的无规则运动，是液体分子无规则热运动的反映，悬浮颗粒越小，液体温度越高，布朗运动越显著，故B错误，A正确；C、分子间距离越大，分子间的引力和斥力越小，但合力不

A、空气的定向移动形成风．风是物体的定向移动，不是分子的移动．不符合题意．B、冰糖放入水中冰糖分子扩散到水中，使水变甜．这是扩散现象，属于分子的热运动．符合题意．C、扫地时尘土飞扬是小灰尘的运动，是物

B因为黄豆和绿豆混合后中间有空隙,是体积问题,与分子扯不上关系吧用排除法也可A水蒸气分子间隔大所以体积大C气体压缩改变了气体的分子间隔所以装进了小空间D水和酒精分子间隔不同所以分子密度小的混进了分子密

要知道第6主族元素的性质是氧化性增强,还原性减弱

C咱们现在学的只是在路易斯酸碱体系中.

没必要用分子轨道理论——因为这是离子晶体.直接计算成单电子数即可.Cl-肯定不用算了,满足稀有气体电子构型,无单电子；Cu+嘛.Cu价电子为3d(10)4s(1),失去一个电子,则为3d(10)——满

HCLO弯曲HCN线性NO3¯平面三角SICL4正四方体PCL3三角锥BF4¯正四方体NH4+正四方体H3O+三角锥SO2弯曲BF3平面三角