用碱和含硝酸根的酸制取KNO3

对的,增大速度的方法还可以增大接触面积用铜粉,升高温度加热,增大硝酸的浓度再问：谢谢，但我看的一本参考书给的答案是不对。再答：是可以的~~反应速度与H+和NO3-的浓度是有关系的

（1）硝酸是由氢离子和硝酸根离子构成的,因为硝酸能够电离生成H+和NO3-（2）根据硝酸化学式HNO3知,一摩尔硝酸含6.02×10^23个氢原子,6.02×10^23氮原子二楼说的不对,这里同样有N

详细看了题目,X应该是质量分数吧?1.CuO的质量=480-480X,混合物中铜元素质量=（480-480X）*64/80+480X=96X+384,硫酸铜晶体中的铜元素都来自混合物中的铜元素,所以Y

在100℃时下列物质的溶解度分别为KCl56.7KNO3246NaCl39.8NaNO3180在溶液蒸发过程中所得的晶体中,首先析出NaCl,而不是NaNO3和KCl这两种物质.

必然不行硫酸是减少水分并且使得硝酸根离子变成硝酸,盐酸的酸性还是不够,并不能帮助氧化的!再说,好像检验硝酸根离子是棕环试验吧这种检验你是从哪里

CaCO3+2HCl=CO2+CaCl2+H2

2H2O=电解=2H2↑+O2↑N2+3H2=高温高压催化剂=2NH34NH3+5O2=催化剂=4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NONH3+HNO3=NH4NO3

浓硝酸分解温度低于沸点,反应不用加热,除去先让NO2变成N2O4固态

KCl与NaNO3混合加热水溶解,得热饱和溶液,迅速降温,由于NaCl溶解度随温度变化而变化不大,KNO3溶解度随温度降低而显著减小,所以KNO3会析出KCl+NaNO3=KNO3+NaCl

20℃时KNO3的溶解度为31.6克（理论数据）197.4g饱和溶液中含水=100*197.4/131.6=150g10%的KNO3溶液含水150g,含KNO3为150*0.1/0.9=16.67g所

从KNO3和NaCl的混合溶液中提纯KNO3方法步骤包括：1、加热蒸发；2、冷却；3、结晶；4、过滤；具体是首先加热使水分蒸发出一部分,然后冷却溶液,因为硝酸钾的溶解度受温度影响很大,所以冷却后会结晶

选C吧,工业上不可能用AgNO₃（成本太高你懂的）,剩下C和D,而D要求电解制镁,成本过高,故选C,希望有帮助呵呵,谢谢

稀硝酸与锌反应,生成一氧化氮、氢气和硝酸锌；浓硝酸与锌反应,生成二氧化氮、少量氢气和硝酸锌；硝酸与活泼金属反应主要不生成氢气（也不是完全不生成）,因为硝酸有强氧化性,HNO3中的+5价的N被还原成NO

还是不清楚,用氢氧化钠溶液、硝酸酸化的硝酸银溶液干嘛,是检测吗?如果是检测,之所以用氢氧化钠溶液,是因为氢氧化钠溶液能与有机物反应把CL与Br提取出来,然后用硝酸酸化的硝酸银溶液（硝酸酸化是因为保持硝

浓硫酸沸点高不易挥发这是利用高沸点酸制挥发性酸

3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2O.这个是总反应.反应过程不含硝酸铜的原因是因为硝酸根粒子在有氢离子（硫酸提供的）的情况下,显强氧化性,继续与酸反应.

A、稀硝酸和铜作用可以制取NO气B、硝酸和亚硫酸钠作用,会发生氧化还原反应,硝酸强氧化性,会氧化亚硫酸钠生成硫酸钠,不能得到SO2C、硝酸和硫化亚铁作用,发生氧化还原反应,+2价的S可以最终变成硫酸根

硝酸和铜反应:Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2H203Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H20硝酸和汞反应:Hg+4HNO3(浓)==Hg(NO3)2+2

貌似是四氯化钛溶于发烟硝酸吧

1,加热蒸发2,冷却3,结晶4,过滤首先加热使水分蒸发出一部分,然后冷却,硝酸钾的溶解度受温度影响很大,所以会结晶析出,这时过滤就得到它的晶体了