用某已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定前尖嘴有气泡-搜答案-搜搜做题作业网

设：NaOH用移液管移取25mL,密度取1.0g/mL,盐酸消耗体积为V（HCl）则：X%={[0.5mol/L*V（HCl）*40g/mol]/(25mL*1.0g/mL)}*100%

A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗，则酸液被稀释，若碱往酸中滴，造成消耗的V（碱）偏小，根据c（碱）=c(酸)×V(酸)V(碱)分析可知c（碱）偏小；若酸往碱中滴，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（碱）=c

先仰视后俯视结果就是用了“比实际更多”的盐酸进行了滴定实际上用的盐酸并没有这么多也就使氢氧化钠的计算值比实际值浓度偏大PH偏高

NaOH+HCl==NaCl+H2Oc(NaOH)=[V(HCl)/V(NaOH)]c(HCl)①使用天平时左码右物测量值比实际值偏小,配成溶液浓度偏低,滴定结果浓度偏低.②NaOH固体溶于水后立即移

书上的答案是对的.答案上写的是m偏小,指的是真实值偏小,真实值为4.5g﹤称量值为5.5g;c偏小是：盐酸溶液滴定时,等当点时氢氧化钠溶液浓度的计算公式为：c1=c2VM/mc1——氢氧化钠的含量；c

1、Na2O溶水生成NaOH,所以中和需要更多的盐酸,故偏低.2、Na2CO3比NaOH相比同质量能中和的盐酸量少,所以偏高.

选择A.放在这里面易于观察滴定中的现象,另外你在边滴定边震荡观察现象过程中,液体也不容易被洒出来再问：烧杯为什么不行再答：震荡的时候盐酸很容易撒出来的

(1)用高锰酸钾溶液滴定硫酸亚铁---自身指示剂.（2）MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O（3）在稀溶液中滴定后生成的Mn2+颜色很浅,Fe3+颜色也不深.（4）滴定终点

滴定终点的NH4Cl是酸性的呀...再问：怎样测浓度呢？再答：根据已知盐酸标液的浓度和待测液体积，消耗盐酸体积去算原来氨水的浓度呀再问：问题是怎样知道消耗盐酸的体积？从甲基橙可以看得出来？再答：指示剂

仰视取的液体会多,读数时液面会高于0刻度,却当作起始刻度为0,这样计算出用掉的V(NaOH)比实际用掉的V(NaOH)小,所以偏低.

酚酞

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O.由方程式中系数的关系的：0.1%*X=2Y*25∴Y=0.1%X/50

1,（G）,B,（D）,C,（E）,A,（F）,H2,判断到达滴定终点的实验现象是溶液由（无）色变为（粉红）色,且半分钟内不变色3,上述A步骤操作之前,先用待测液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是滴定结

结果盐酸浓度会偏大.

B首先体积是25毫升比较合适,A太多了滴定管都没那么大,C太少了误差大,D中浓度太大

碱式滴定管调零时仰视读数，液体体积变大，读数偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=c(标注)×V(标准)V(待测)，可知c（标准）偏低，故选C．

溶液恰好由无色变为红色这样的话氢氧化钠刚好过量一点点达到滴定终点

碱遇酚酞变红,当至滴定终点时,变为NaCl溶液,且呈中性,酚酞又转变成无色.所以当锥形瓶内溶液恰好由（浅红色）突变为（无）色时,表明（HCl与NaOH）恰好反应H++OH-==H2O

用甲基橙(变色Ph范围4.4到5.2）最好别用酚酞,因为酚酞的变色范围是8.2到10此时刚好变成碳酸氢钠,而不是生成二氧化碳.

选择酚酞.介绍一下指示剂选择的知识：一般最佳选择都是甲基橙和酚酞.溶液颜色的变化由浅到深容易观察,而由深变浅则不易观察.因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂.强酸和强碱中和时,尽管酚酞和甲