用惰性电极电解某液体时发现两极只有H2和O2

1、该溶液的ph可能增大√比如电解氢氧化钠溶液2、该溶液的ph可能减小√比如电解硫酸溶液3、该溶液的ph可能不变√比如电解硫酸钠溶液4、该溶液的浓度可能增大√比如电解前3种都可以5、该溶液的浓度可能不

1.全选的原因是：1.电极上只有氢气和氧气产生,那么就是电解水了.pH的变化就看原来的溶液的pH了,如果电解的是酸性溶液,那么水少了,氢离子的浓度肯定会增加,于是pH可能减小；同理,电解碱性溶液,那么

CuCl2==电解==Cu↓+Cl2↑

由于是惰性电极,所以阳极是氢氧根放电,阴极是氢离子放电阴极：2H2O＋2e=H2+2OH-阳极：4OH--4e=O2+2H2O总反应：2H2O＝2H2＋O2

原来的颜色（CUCL2溶液是有颜色的）变浅因为铜离子被电离出来了,阴极表面会由铜吸附在上面.阳极湿润碘化甲试纸会变成蓝色,因为有CL2生成,CL2氧化了碘离子变成碘碘可以使淀粉变蓝（应该是湿润淀粉碘化

应该是溶液中的溶质物质的量可能不变吧,像电解硫酸一样,实际上电解的是水啊,所以只是水的量的减少,而硫酸的量并不减少,且用惰性电极像铂电极电解,两极只有H2和O2生成.至于溶液浓度不变的,这个好像说法不

如Na2SO4电解就生成水即两极只有H2和O2生成当它为饱和溶液时,水减少Na2SO4就会析出所以溶液的浓度不变

用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，实质上是电解水型装置，电解时溶液中的溶质为强碱、含氧的强酸或强酸强碱盐，电解强碱溶液时，实质上是电解水，溶液的体积减小，溶质的物质的量不变，则溶液浓

阳离子的得电子顺序为:K+

2H2O=2H2+O2a升气体的物质的量＝a/22.4mol其中有2/3是H2,H2的物质的量和被电解的水的物质的量相等,所以水的物质的量＝(a/22.4)*2/3=a/33.6mol,被　电解的水的

本质是氧化还原反应,因此得失电子守恒,故要把电荷调平答案是2比1阳极是氧气,阴极是H2

阴极：Cu2＋+2e－＝Cu；阳极：2Br－－2e－＝Br2；总反应：Cu2＋＋2Br－=Cu+Br2（q）

阳极：2Cl--2e-==Cl2↑阴极：2H++2e-==H2↑2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑阳极：2Cl--2e-==Cl2↑阴极：2Na++2e-==2Na2NaCl=电

2NaCl~H2~Cl2~2NaOH原先,c(H+)=10^(-7）mol/L,c(OH-)=10^(-7）mol/L后来,c(H+)=10^(-13)mol/L,c(OH-)=0.1mol/L所以生

水电离出的氢氧根离子的阳极失电子变为O2,剩下了氢离子.分开写时没有?阳极：4OH--4e-=O2+2H2O改氢氧根离子来自于水的电离.阳极一般写作：2H2O-4e-=O2+4H+就看出来了.再问：哦

对于阴极Ag+和H+都带一个单位正电荷,阳极氢氧根放电,而氢氧根带一个单位负电荷,所以每反应一个氢氧根,就反应一个阴离子,同时剩余一个氢离子氢离子和氢氧根来源于水陈

①电解水和某些中性盐（如Na2SO4）时,电解后还是中性,PH不变②电解强酸溶液,如稀H2SO4,相当于电解水,水减少,浓度增加,H+浓度增大,PH减小③电解强碱溶液,如NaOH溶液,也是相当于电解水

NaCl溶液里面有钠离子和氢氧根离子还有氯离子和氢离子只有电解把氯离子和氢离子电解成氢气和氯气才可以

我给你说在溶液中电解这些溶质的反应：1,Na2SO4、H2SO4、NaOH、都一样是电解水阳极：4OH-4e=O2↑+H2O阴极：4H+4e=2H2↑4OH+4H=O2↑+H2O+2H2↑水中有氢氧根

阳极:4OH--4e-==O2↑+2H2O阴极:2H++2e-==H2↑总:2H2O==通电==2H2↑+O2↑