用HCL的质量分数为百分之36.5

我来猜测题意：高锰酸钾是过量的,盐酸是完全被氧化的话,还没有量（体积）不能具体算出产生多少的氯气.但可以算出比例.1cm3的盐酸,含有1cm3×1.19g/cm3×36.5%质量的HCl.关于HCl与

（1）该盐酸的物质的量浓度为(1000*1.19*36.5%)/36.5=11.9mol/L（2）有X摩尔HCL被氧化（3）产生的Cl2在标准状况下的体积为Y2KMnO4+16HCl=2KCl+2Mn

1.n(KMnO4)=15.8g/158g/mol=0.1mol(1)设能与xgHCl发生反应2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O2mol584g0.1molxg2/0

你没有把最关键的东西搞清楚.最关键是什么?是盐酸中的溶质为氯化氢,算溶液的物质的量浓度,算的是溶质的量浓度,而不是溶液.（1000*1.05*10%/36.5）/1这1000是假设的体积1000毫升,

一般可以认为是正确的.但是严格的说是不正确的.因为稀释前后分子（溶质质量）不变,稀释后溶液体积为原来的10倍,如果不考虑浓硫酸和稀硫酸的密度差别,那命题就是正确的.但是实际上稀硫酸密度远较浓硫酸小,所

赤铁矿成分主要为Fe2O3分子量为160其中Fe所占质量为112故三氧化二铁也就是氧化铁的质量分数为59.5%乘以160再除以112等于85%

假设设需要X千克.则有X*10%=100*0.25%,解得X=2.5千克.

解题思路：要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析解答．解题过程：解：有60g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，欲将其溶质质量分数增加一倍

先由计算公式：C=1000mL×密度×质量分数÷摩尔质量÷体积求出1000毫升该溶液溶度C=1000mL×1.2g/cm-3×0.365÷36.5g/mol÷1L=12mol/L氯离子的溶度=12mo

2会造成溶质质量分数偏大,因为有少量的水溅出烧杯使所得溶液中溶剂少了,溶液总质量也就小了,而溶质质量不变,所以溶质质量分数偏大.1不一定变化,如果没有用游码,那么称得溶质质量不变,溶质质量分数也不变,

设需要20%的NaCl溶液质量为xg,则需要10%的NaCl溶液质量为50-xg则有：20%*x+10%*(50-x)=50*12%解得x=10所以需要20%的NaCl溶液质量为10g,需要10%的N

630/1.2=525立方厘米（毫升）质量除以密度等于体积

c(浓)=1000*1.19*36.5%/36.5=11.9mol/Lc(稀)=100*11.9/200=5.95mol/L再问：第2问过程？？再答：稀释公式c1V1=c1V2

设取1L=1000mL的盐酸,溶质质量为1000*1.19*36.5%=434.35g溶质的物质的量为434.35/36.5=11.9molHCL的量浓度11.9mol/1L=11.9mol/L

B1000*10%/38%/(1.19g/cm3)=221.14ml

给加分啊,列个方程就行了,50×10％=X×5％,解方程X=100,也就是再原来的溶液基础上加入50g水即可

设需要16%的过氧乙酸质量为x,则800Kg×0.5%=x×16%解得：x=25Kg答：需要16%的过氧乙酸25Kg.

这是稀释问题,溶液中溶质的质量不变,500X2%=25%mm=40g

KOH+HCl=KCl+H2OK2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑100g*7.3%=7.3gHCl-------KCl36.574.57.3gx36.5/7.3g=74.5/xx=14

A%的X溶液与B%的X溶液等体积混合后①若X的质量分数越大,密度也越大（ρ>1g/cm3）的物质,混合溶液的ω%平>ω1%+ω2%/2②若X的质量分数越大,密度越小(ρ